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將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是            。

已知熱化學(xué)方程式為：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。

如：4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：           。

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g)   H= －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是：（    ）

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的內(nèi)能小于2 molSO₃(g)所具有的內(nèi)能

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

教材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。下列是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是（    ）

A．第三冊教材P₂₀：除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。

B．第一冊教材P₁₇：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

C．第一冊教材P₁₀₁：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

D．第二冊教材P₃₄：不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（    ）

①F和Br的沸點(diǎn)

②純水在25℃和80℃時的pH

③同溫下分別在100 g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO? 5HO的質(zhì)量

④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

⑤在NH+NO―→ N+HO反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn)

⑦H和H的離子半徑

⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)

A．①②④        B．②③⑤          C．②⑥⑦          D．⑤⑥⑦

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

0.2 mol KMnO₄在一定溫度下加熱生成a mol O₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在。若|a－b|=m，則m的值可能是（    ）

A．0.15          B．0.45       C．0.55           D．0.60

下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是  （    ）

①無色溶液中：K⁺，Cl^―，Na⁺，H₂PO₄^―，PO₄^3―，SO₄^2―

②使pH=11的溶液中：CO₃^2―，Na⁺，AlO₂^―，NO₃^―，S^2―，SO₃^2―

③水電離的H⁺濃度c (H⁺)=10^―12mol?L^―1的溶液中：

Cl^―，HCO₃^―，NO₃^―，NH₄⁺，S₂O₃^2―

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^―，K⁺，SO₄^2―

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^―，NO₃^―，Na⁺，SO₄^2―

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^―，I^―，Cl^―，S^2―

A．①②⑤          B．①③⑥      C．②④⑤     D．①②④

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 :  (    )

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba²⁺+ SO₄^2_= BaSO₄↓

②將金屬鈉加入水中  2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟氣與水反應(yīng): F₂＋H₂O＝H⁺ +F ^-＋ HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯氣與水反應(yīng)Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨     B．②③⑤⑨    C．④⑤⑥⑦     D．②③⑧⑨

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是（    ）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（    ）