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下列敘述正確的是（    ）

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化

B．電泳現(xiàn)象說明Fe(OH)₃膠體帶正電

C．配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到所需的濃度

D．水蒸汽、液態(tài)水、冰分子之間都存在氫鍵

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．同溫同壓下，同體積的氫氣和氨氣具有相同數(shù)目的分子

B．常溫下，電解食鹽水若產(chǎn)生22.4L H₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

C．常溫下，1L0.1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含0.2 N_A NH₄⁺

D．120克的NaHSO₄固體中含有的離子數(shù)為3 N_A

據(jù)最新報道，科學(xué)家最近開發(fā)一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎所有微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是（    ）

A．Al(OH)₃既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

C．纖維素能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．實驗室中可以用可溶性的偏鋁酸鹽與足量的CO₂反應(yīng)制取Al(OH)₃

下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的分子組成的是    （    ）

A．C₄H₈                     B．C₃H₈               C．SiO₂                D．P

下列物質(zhì)分類正確的是    （    ）

A．非電解質(zhì)：NH₃、C₂H₅OH、H₂

B．混合物：水玻璃、水銀、漂白粉

C．極性分子：H₂O₂、H₂O、NH₃

D．弱電解質(zhì)：HF、CO₂、CH₃COOH

為了測定某種含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣的純度，3個課外活動小組分別設(shè)計了如下三個實驗方案。首先準(zhǔn)確稱量出要進(jìn)行反應(yīng)的樣品的質(zhì)量m g，然后，將按照以下方案進(jìn)行實驗：

方案一：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的氣體與加熱的銅粉充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量為n g，通過計算求出試樣中的含量。

（1）按照此方案，則試樣中Na₂O₂的含量為  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na₂O₂）% ==

（2）此方案測定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：                                                       

方案二：將樣品與實驗生成的二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，計算求出試樣中Na₂O₂的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和進(jìn)行反應(yīng)使用的儀器的連接次序是         

               （填寫儀器的編號）

（2）通過①儀器的氣體從流向上看，次序為   進(jìn)     出（填寫導(dǎo)管的字母）

方案三：將樣品與水充分反應(yīng)，測定出反應(yīng)后的溶液的準(zhǔn)確體積VL，因為體積較大，再從反應(yīng)后的溶液中，取一定的準(zhǔn)確的體積為V₁ml溶液，裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，測定出樣品與水反應(yīng)后所得到的溶液的濃度，再計算求出試樣中Na₂O₂的含量。

（1）       按照此方案，進(jìn)行酸堿中和滴定時，最后一步操作應(yīng)該選擇的下列儀器中的          

（填寫儀器的編號）

（2）選擇甲基橙做指示劑，確定終點(diǎn)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液顏色由    變     并且半分鐘內(nèi)不變你認(rèn)為方案二、方案三中測定結(jié)果最準(zhǔn)的是      

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                ，在該反應(yīng)中____________做氧化劑，若消耗了12gFeS₂有_________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；

（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是___________________________________；

（4）如果D裝置的溫度是400℃~500℃，回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因_______

______________________________________                              ；

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

①A中盛放的試劑是____________________；

②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是_______________________________________，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案_   _____(填“可行”或“不可行”)說明理由___________                ；

③C中盛放的試劑是________________，其作用是                          。

甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

（1）若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應(yīng)一段時間后

　　 ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒（鐵、炭）；乙池中的_____極（陰、陽）。

②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液

　　 ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

　　 ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是_________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬

___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的又氧化。若反應(yīng)的和物質(zhì)的量之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為_______________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.1mol后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=___。（不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

回答下列問題

⑴以上元素中原子半徑最大的是           （填寫元素符號）最小的是      （填寫元素名稱）

⑵以上元素中，屬于金屬的：①在地殼中含量最高的是         ，（填寫字母代號）②單質(zhì)的工業(yè)年產(chǎn)量最高的是              （填寫周期表中的具體位置）

⑶h和g的最高價氧化物比較，熔點(diǎn)高的是             （填寫氧化物化學(xué)式）；j和k的氫化物比較，熔點(diǎn)高的是             （填寫氫化物化學(xué)式）

⑷以上元素兩兩形成的中學(xué)中常見的化合物中①既有離子鍵，又有非極性共價鍵的有_________（寫一種）（填寫化學(xué)式）

⑸按要求寫①c的氧化物與l的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            

          ②都是由abjk四種元素形成的兩種化合物反應(yīng)的離子方程式                     

⑹b i l三元素形成的化合物的電子式為             

在反應(yīng)：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15molCuSO₄氧化的P原子的物質(zhì)的量為（    ）

A．3mol B．11mol       C．6mol D．5mol