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某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）  2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）n（B）n（C）=112，若保持溫度不變，以112的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（    ）

A．平衡不移動                                          B．平衡向逆反應方向移動

C．新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大     D．C的質(zhì)量分數(shù)減小

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N （g） R（g） +2L，此反應符合如下圖變化情況，下列敘述正確的是（    ）

A．正反應吸熱，L是氣體      

B．正反應吸熱，L是固體或液體

C．正反應放熱，L是氣體    

D．正反應放熱，L是固體或液體

將8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反應后，（Fe³⁺）=（Fe²⁺），則原稀硝酸中含HNO₃的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.125mol       B．0.25mol     C．0.375         D．0.5mol

下列說法正確的是（    ）

A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是物理變化

B．少量白磷貯存在二硫化碳中

C．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO的反應起了氮的固定作用

D．氮、磷、砷三種元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

已知反應mX（g）+nY（g）  qZ（g），該反應正反應放熱，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，正反應速率增大

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，平衡將正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是（    ）

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．在上述反應中，每生成2mol AlN，N₂得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為1價

D．氮化鋁是新型無機非金屬材料中的一種

將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（g）+B（g）  2C（g）,若經(jīng) 2s 后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:① 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.3 mol/（L?s）,② 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L?s）,③ 2s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％,④ 2s 時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,其中正確的是（    ）

A. ①③       B. ①④      C. ②③       D. ③④

下列離子方程式書寫正確的是（　 �。�

A．石英與燒堿溶液：SiO₂＋2OH^- _{=SiO3^2-＋H2O}

B．NH₄HCO₃和過量NaOH溶液相混合：HCO₃^-+ OH^-=CO₃^2-_+H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺ +SO₄^2-_=BaSO4↓

D．過量的NaHSO₄和Ba（OH）₂溶液。反應：H⁺+SO₄^2-_{+Ba²⁺+OH= BaSO4↓+H2O}

用括號中的試劑除去下列氣體物質(zhì)中所含雜質(zhì), 所用藥品正確的是（    ）

A．CO₂中混有HCl（飽和Na₂CO₃溶液）

B．Cl₂中混有HCl (AgNO₃溶液)

C．H₂S中混有H₂O（g）(濃硫酸)

D．CO₂中混有O₂ (灼熱的銅粉)

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應，A(s)+2B(g)  C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（    ）

①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④        B．②③         C．②③④       D．只有④