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某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃和Cl₂恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N₂和NH₄Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強比接近于（    ） 

A．1:11　　　 B．11:1　　　 C．7:11　　　 D．11:7

下列說法正確的是(用N_A表示阿伏加德羅常數(shù))（    ）

A．H₂O₂是含有極性鍵的非極性分子

B．0.1mol NH₄⁺ 所含電子的數(shù)目為N_A

C．¹²C和¹⁴C和互為同素異形體

D．N₂的化學性質(zhì)不活潑說明氮元素的非金屬性弱

下列說法正確的是（    ）

A．SiO₂能溶于水，其溶液顯酸性

B．將CO₂通入水玻璃可得硅酸

C．已知高溫時有：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃ +CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為SiO₂屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸

對于任何一個平衡體系，采取以下措施后，一定會使平衡移動的是（    ）

A．加入一種反應(yīng)物        B．對平衡體系加壓

C．升高溫度              D．使用催化劑

根據(jù)下圖回答問題：

（1）裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5 mL 蒸餾水封住導(dǎo)管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升，其原因是：                                。

（2）①一般來說，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于60 %，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結(jié)論（已知98％的濃硫酸的密度為1.84g.m^-3）。他先向試管B 加人5mL 品紅試液，向試管C、D 中各加人5mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放人銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98％的濃硫酸10滴（約0.5mL），加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化     （填“無”或“有”），試用數(shù)據(jù)解釋其原因                           。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

該同學用分液漏斗再向支管試管中加98％的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象分別是：支管試管中                                     ，B試管中         。

（3）乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的全部產(chǎn)物

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是                       。

②裝置B、C和D中所加試劑分別是            （填字母序號）

A．澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液

B．品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水

C．高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水

D．澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液

       ③實驗時為了確保D所驗證的結(jié)論正確，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是            。

（4）有同學認為可利用上述裝置完成了Cl₂的漂白性，氧化性的實驗驗證，你認為裝置A、B、C所加試劑或物品最有可能的分別是         、          、          ；另有同學認為上述裝置完成此實驗，最好還應(yīng)加上一個裝置，你認為此裝置的作用是            。

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學式              ，E的分子式是              ；

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學方程式                             ，D和Na₂O₂反應(yīng)的化學方程式                         ；

（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式                               。

（4）A的化學式為                           。

脫除天然氣的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）方法一：FeCl₃溶液洗氣脫硫，其離子方程式為：                        ，將標準狀態(tài)的100L天然氣通過10mLmol?L^－1FeCl₃溶液中，剛好完全反應(yīng)，則天然氣中H₂S的體積分數(shù)為：                 。

（2）方法二：用堿液吸收。某同學用過量的Ba(OH)₂溶液吸收H₂S氣體后，[方程式：Ba(OH)₂+2H₂S= Ba(HS)₂+2H₂O]電解吸收液回收硫，電解一段時間后，t₁時將CO₂連續(xù)通入電解液中，請在右下圖中完成左下圖實驗中電流對時間的變化關(guān)系，并填空回答（電極為鉑電極）

①該同學通入足量CO₂時，聞到一股臭雞蛋氣味，反應(yīng)方程式：              。

②電解時，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：                     ，電解總反應(yīng)方程式為：                        。

③電解池中開始通入CO₂時產(chǎn)生的現(xiàn)象：                                 。

已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三個短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。E的離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，B、C、D之間要形成BD和CD及BD₂和CD₂分子。

（1）寫出B原子的電子式：             ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：             。

（2）下列化合物的化學式正確的有：       ；

      A．A₂BD₃  B．A₂B₂D₄   C．A₄BD  D．A₂BD  E．A₂BD₄

（3）A、D兩元素能形成A₂D和A₂D₂兩種化合物，其中A₂D₂可看作弱酸，寫出其相應(yīng)的電離方程式：                    ；（用化學符號表示）

（4）元素C與磷元素相比，非金屬性較強的是           （填元素符號）。

下列表述中能證明這一事實的是：          。

A．通常條件下，元素C單質(zhì)為氣態(tài)，磷元素單質(zhì)為固態(tài)

B．元素C形成最高價氧化物水化物為強酸，而H₃PO₄為中強酸

C．元素C形成氫化物比磷化氫穩(wěn)定

    D．元素C形成氫化物的水溶液顯堿性

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性學習的重要方法之一。B、C、D、E四種元素的單質(zhì)中化學、性質(zhì)明顯不同其它三種單質(zhì)的是：                      ，理由：           。

往含0.2mol NaOH和0.1molBa(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入SO₂氣體，當通入氣體為8.96L(0℃，1.01×10⁵Pa)時立即停止，如下圖所示。則這一過程中，溶液中總離子的物質(zhì)的量和通入SO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）（    ）                                                          

下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，生成氣體的物質(zhì)的量肯定不小于1mol的是（    ）

A．0.4L 10mol?L^―1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)

B．2mol H₂O(g)和CO₂混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)

C．1mol Cu與200g98%的濃硫酸反應(yīng)

D．56g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)