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化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是         （選填序號）。

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片

C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E．皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度

根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是           （    ）

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件(圖A)，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達平衡時，外界條件對平衡影響關系（圖B），則正反應為放熱反應，且a＞b

C．物質的百分含量和溫度關系(圖C)，則該反應的正反應為吸熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系(圖D)，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

已知酸性HCOOH>CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，下列反應方程式中不正確的是（    ）

A．C₆H₅O^―+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^―；

B．CH₃COO^― 十C₆H₅OH→ CH₃COOH+C₆H₅O^―

C．CH₃COO^―+HCOOH→CH₃COOH+HCOO^―

D．CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^―+H₂O+CO₂↑

把鋁粉和某鐵的氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x　:　y為  （    ）   

A． 1 : 2                        B．1 : 1                    C． 5 : 7                  D． 7 : 5

用惰性電極電解a molNaCl和b molCuSO₄的混合溶液，下列說法不正確的是（    ）

A．若a≠2b時，電解可明顯分三個階段進行

B．電解結束時，溶液的pH可能大于7，也可能小于7

C．電解結束時，陰陽兩極收集到的氣體的物質的量可能相同

D．電解過程中，向陽極區(qū)滴入酚酞試液，該區(qū)顯紅色

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H_2­O

則下列說法正確的是：（    ）

A．充電時：陽極反應是4OH^一-4e^-=O₂↑+2H₂O

B．放電時：正極反應是Pb一2e^一十SO₄²=PbSO₄

C．充電時；鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．放電時：電子流動方向由B到A

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^─、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2─、CO₃^2─,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：⑴ 第一份加入AgNO₃(aq)有沉淀產生；⑵ 第二份加足量NaOH(aq)加熱后，收集到氣體0.04mol；⑶ 第三份加足量BaCl₂(aq)后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的（   ）

A．K⁺一定存在                                               B．100mL溶液中含有0.01mol CO₃^2─

C．Cl^─ 一定存在                                             D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

如圖所示甲、乙兩個裝置中，分別擠壓膠頭滴管向廣口瓶中加入液體，兩裝置中的氣球都明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響）。則相應的膠頭滴管和廣口瓶中所用試劑可能是                                                              （    ）

A．甲：NaOH溶液和CO₂，乙：H₂O₂和MnO₂

B．甲：CaCl₂和Na₂CO₃溶液；乙：NaOH 溶液和Cl₂

C．甲：濃硝酸和鋁片，乙：溴水和二氧化硫

D．甲：濃硫酸和蔗糖，乙：水和氯化氫

下列敘述正確的是       （    ）

A．向NH₄Cl溶液中加入一定量的氨水，有可能c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常溫下，10 mL 0.02mol?L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol?L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

下列離子方程式中正確的是（    ）

A．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與少量NaOH溶液反應：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2－O^－＋CO₂＋H₂O→2－OH＋CO₃^2－

D．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－