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為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。已知某無(wú)色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是（    ）

A．Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NO₃^－                             B．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺

C．NH₄⁺、NO₃^－、Al³⁺、Cl^－                            D．Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na⁺ 

在一固定容積的密閉容器中加入2molA和lmolB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)。平衡時(shí)C的濃度為a mol／L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度不是2 a mol／L的是                                                                     （   ）

A．4molA+2mol B                      

B．2molA+lmol B+3mol C+2mol D

C．6mol C+6mol D                      

D．3mol C+lmol D+lmol B+lmol A

對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是     ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B．只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

現(xiàn)有下列各組溶液：

①10℃時(shí)10mL 0.1mol／L的Na₂S₂O₃溶液和50mL0.1mol／L的H₂SO₄溶液；

②10℃時(shí)10mL 0.05mol／L的Na₂S₂O₃溶液和l0 mL 0.1mol／L的H₂SO₄溶液；

③30℃時(shí)10mL 0.05mol／L的Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol／L的H₂SO₄溶液。

若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄Na₂SO₄+S↓++SO₂↑+H₂O，則出現(xiàn)渾濁的先后次序是   （    ）

A．①②③                      B．②①③                C．③②①               D．①③②

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是         （    ）

A．向NaHCO₃溶液中加入少量澄清的Ca(OH)₂溶液：

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- ＝ CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋SO₃^2－

C．在飽和的蘇打溶液里滴入少量鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^－＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

欲除去含有1mol?L^-1Mg(HCO₃)₂和2mol?L^-1CaCl₂的混合溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺，選用下列一種試劑適量即可，該試劑是（    ）

A．NaHCO₃                                         B．Na₂CO₃               C．NaOH                 D．Ca(OH)₂

下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，含碳元屬的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（    ）

A．CO₂+Na ₂O₂                              B．Mg+CO₂             C．CaO+C               D．CaCO₃+SiO₂

通入少量CO₂，下列溶液能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是  （    ）

A．澄清石灰水               B．水玻璃                C．苯酚鈉溶液        D． 蘇打溶液

20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C₆₀連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  （    ）

A．常溫常壓下X為固態(tài)且難溶于水     

B．一定條件下X可與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．X是碳的一種同素異形體          

D．X的摩爾質(zhì)量為720n

下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問(wèn)題

（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子電子排布式             。

（2）第二周期某元素能與元素a形成由4個(gè)原子構(gòu)成的10個(gè)電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                 ，分子的空間構(gòu)型為                   。

（3）第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下左圖所示，其中序號(hào)“7）代表

            （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填下左圖中的序號(hào)）。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如上右圖甲所示，其晶胞特征如上右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如上右圖丙所示。則：晶胞中i原子的配位數(shù)為                 ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為             。