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“百年新藥”阿司匹林自問世以來,一直作為解熱鎮(zhèn)痛藥用于頭痛、發(fā)熱、神經(jīng)痛、風(fēng)濕熱等疾病的治療，20世紀(jì)70年代以后阿司匹林在其它領(lǐng)域的防治功能被逐步開發(fā)，如阿司匹林可增進(jìn)大腦血液循環(huán)，對冠心病有預(yù)防作用。
藥品“阿司匹林泡騰片”說明書上標(biāo)明：阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為：
，每片含乙酰水楊酸0.3g。
某研究性學(xué)習(xí)小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗(yàn)證乙酰水楊酸的官能團(tuán)和測定市售阿司匹林的有效成分含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：
⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團(tuán)的驗(yàn)證
試劑①是________，現(xiàn)象為_________；
該方案通過檢驗(yàn)乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗(yàn)證酯基的存在。
⑵市售阿司匹林的有效成分含量的測定
用酸堿滴定法測定市售阿司匹林有效成分的真實(shí)含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取6片市售阿司匹林藥片放入錐形瓶中，再加入1.500mol?L-1的氫氧化鈉溶液，為確保阿司匹林和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加入1.500mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于_____mL。
②將反應(yīng)后的溶液冷卻，加入幾滴________，用0.5000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的氫氧化鈉，至____________________________________。
③重復(fù)步驟①和步驟②
問題討論：
為什么不用氫氧化鈉溶液直接滴定乙酰水楊酸_________________________________。
為什么要進(jìn)行兩次滴定？___________________________________________。
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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：
⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________
___________________________________。
⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是___________，其中碳氧原子之間共價鍵是_____（填序號）：
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
⑷EB晶胞如下圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為_____，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________________________________________。
⑸現(xiàn)有含F(xiàn)的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，它們都是配位數(shù)為6的配合物（配離子難電離）。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為FD3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，取等質(zhì)量的兩種晶體分別配成待測溶液，各滴入足量的AgNO3（aq），原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質(zhì)量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質(zhì)量的2/3 。則紫色晶體配合物的化學(xué)式為________________，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是_______________
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為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
⑴實(shí)驗(yàn)測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。
⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知，CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（在答題紙中寫出計(jì)算過程）。
⑶依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。
試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) 
CH3COOH(l)的焓變（在答題紙中寫出計(jì)算過程）。
①CH3COOH(l)+2O2(g) 
2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=－870.3kJ?mol-1
②C(s)+O2(g) 
CO2(g)；△H2=－393.5kJ?mol-1
③H2(g)+1/2O2(g) 
H2O(l)；△H3=－285.8kJ?mol-1
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對羥基苯甲醛是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體，以對甲基苯酚為主要
原料
合成對羥基苯甲醛
的工藝流程如圖所示。
（已知對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)≥115.5℃，在水中的溶解度為1.38g）
⑴寫出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式____________________________________________________，
在生產(chǎn)中不直接用氧氣氧化對甲基苯酚的原因是____________________________。
⑵寫出對羥基苯甲醛在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
⑶用核磁共振氫譜對產(chǎn)品進(jìn)行純度分析，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜上有四個吸收峰，由此可判斷產(chǎn)品_______（填純凈或混有雜質(zhì)）
⑷對羥基苯甲醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________。
⑸在工藝流程中“操作Ⅰ”的方法是_____________，“操作Ⅱ”的方法是_____________，“真空干燥”的主要目的是________________________。
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硅和氮均是自然界含量豐富的元素,其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
⑴向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有 。（答兩點(diǎn)）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
。
⑵光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩， 是制備光導(dǎo)纖維的基本原料。
⑶氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為 ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時又起了_____________作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉。在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
⑷硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源。與“氫能源”比較“硅能源”具有________________________________等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待。
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銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的探究。
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g ，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
⑴請你評價方案1和方案2。如果你認(rèn)為方案合理，請簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因。
方案1 ：
方案2 ：
⑵方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為 ，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行 次稱量。
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。
⑶簡述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
。
⑷為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有： (填序號)
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
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某同學(xué)用下圖所示裝置，將氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯化氫直接通入水中配制少量鹽酸，結(jié)果發(fā)生了水的倒吸。
①在不增加儀器（可選擇必需的試劑）的前提下將上圖裝置稍加改進(jìn)，即可安全地在試管中用水吸收氯化氫，改進(jìn)的方法是________ 。
②若在燒杯中用水安全地的吸收氯化氫，請?jiān)诖痤}卡的矩形框中繪出合理的吸收裝置圖。
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溫度計(jì)常用來監(jiān)測或控制化學(xué)實(shí)驗(yàn)的溫度。
①請說明下列實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球所處的位置：實(shí)驗(yàn)室制乙烯_________________，用蒸餾法進(jìn)行混合物的分離_____________________________。
②下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是 。
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為3.5mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃
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不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
⑴金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、 。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：
，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因_____________ __ 。
⑵在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋__________________________________、
___________________________________________________________________________。
⑶研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱 。
②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案：______________________________________________________________________。
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某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 
C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。
| A | B | C | |
| 濃度1 | 0.05mol?L-1 | amol?L-1 | 0.05mol?L-1 |
| 濃度2 | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 |
| 濃度3 | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 |
| 濃度4 | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 |
請找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C．[濃度1]中a=0.05mol?L-1
D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。
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