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下列各組物質熔解時所破壞的微粒間作用類型相同的是（    ）

A．SiO₂晶體與CO₂晶體                                   B．NaCl與AlCl₃

C．冰與干冰                                                  D．石墨與C₆₀

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

請回答下列問題：

（1）向原混合物中，逐滴加入過量硝酸，充分反應，下列說法正確的是         。

     a. 鐵粉先反應，生成Fe²⁺                                             

b. 鐵粉全部溶解后，銅粉才反應

c. 最后溶液中含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺

（2）在實驗中，所用硝酸的濃度為             。

（3）在實驗①中，溶解了Fe的質量是否為5.6g：         ；實驗②中溶解了Cu是否為9.6g：           （填“是”或“否”）。

（4）在實驗④中，V的值為：            。

有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^―1的HCl溶液，產生CO₂氣體的體積（標準狀況）與所加入鹽酸體積之間的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）稀釋后的溶液中含有的溶質為           。

（2）標準狀況下生成CO₂的體積為              。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為              。

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某氮化鋁中含碳或氧化鋁雜質，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應

ALN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實際現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）。

（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積。

 正確的操作順序為                                          。

（2）本實驗中檢驗裝置氣密性的方法是                                      。

（3）廣口瓶中的試劑X可選用的是         （填選項的標號）。

       A．汽油               B．酒精                   C．植物油               D．CCl₄

（4）若廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將       （填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品含有的雜質是           。

（6）已知樣品的質量為Wg，若實驗結束后測得氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為                     （AlN的式量為41）。

（7）有人改用圖II裝置進行同樣的實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)。你認為是否可行？             （填入“可行”、“不可行”）。原因是            

                                      。

下圖中所示的實驗方法、裝置或操作有明顯錯誤，指出錯誤所在，不必作圖。

（1）制取氨氣：錯在                                      。

（2）稱量硝酸鉀固體：錯在                      ，這種稱量方法，實際所得硝酸鉀的質量是                         。

（3）干燥SO₂體：錯在                                            。

（4）將溶液稀釋至250mL定容時，觀察點如圖所示，錯在                     ，此時所配制的溶液濃度偏       （填“大”或“小”）。

根據(jù)下列框圖填寫下列空格：

（1）寫出下列物質的化學式：A            ，C         ，D         ，F(xiàn)       。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

B與濃鹽酸：                                        。

H與NaOH溶液：                                    。

（3）在常溫下，單質C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為：                           。

與純水的電離相似，在液氨中也存在關微弱的電離：2NH₃NH₄⁺+NH₂^―

（1）據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是             。

           A．液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^―₂等微粒

           B．一定溫度下液氨中C（NH⁺₄）?C（NH^―₂）是一個常數(shù)

           C．液氨的電離達到平衡時C（NH₃） =C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

           D．只要不加入其他物質，液氨中C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

（2）完成下列反應方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體                   。

②列舉在液氨中，與“H⁺+OH^―=H₂O”的實質相類似的化學方程式                     

                                      。

（3）NaNH₂加入水中，是否有化學反應發(fā)生           ，寫出可能的化學反應方程式

                                                         。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為

Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，如果升高溫度，CH₃OH的體積分數(shù)      （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=         。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是            

         a．氫氣的濃度減少                                                               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

         c．甲醇的物質的量增加                       d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因可能是：                       （用化學方程表示）。

鐵酸鈉（Na₂ FeO₄）可作為一種新型凈水劑，在反應中Na₂ FeO₄被還原為Fe³⁺離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈化水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是              

                               。

在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色。該反應的離子方程式為                                。