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三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術創(chuàng)新必不可少的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。則：

（1）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若反應中有0.5 mol NH₃ 被氧化，轉移電子的數目為                          。

（2）在潮濕的空氣中，NF₃ 能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃ ，則在NF₃、F₂ 、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為         

                                       。

 （3）一旦NF₃ 在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現。你判斷該氣體泄漏時的現象是         

                                               。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO4^2-、CO₃^2-、NO^3-，現取二份各100 mL溶液進行如下實驗：

①     第一份加足量NaHCO₃ 溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol

②     ②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66 g。

根據上述實驗回答

（1）溶液中一定不存在的離子是                          ；

（2）溶液中可能存的離子是                         ；

（3）請寫出溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度                          。

粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。

①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為          。

②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用60 mL，1 mol/L^-1的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為            ，配制該溶液所需的主要儀器是                。

一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為g?cm^-3），則溶質質量分數為          ，物質的量濃度為               ，該溫度下此鹽的溶解度為                         。

從碘水里提取并得到固體碘，應先進行           操作，再進行              操作。

分離相溶的CCl₄（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物，分離方法為      。

分離飽和食鹽水和泥沙的混合物，分離方法為                             ，所用的玻璃儀器有                                                          

                                               。

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與0.84 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3 mol•L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A．45mL                         B．50mL                  C．30mL                  D．60mL

第三周期元素X，它的原子核外最外層實現8電子穩(wěn)定結構所需的電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（    ）

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸     

B．X元素的氫化物化學式一定為H₂X

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應 

D．X的單質一定是良好的半導體材料

用下圖表示的一些物質或要領間的從屬關系中不正確的是（    ）