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某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。對“鋁熱反應”的現象有這樣的

描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵器合金。理由是：   ____      。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是                       ，反應的離子方程式為                     。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是              （填序號）

A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．濃硝酸    E．氫氧化鈉溶液

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)

生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L^―1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為             。

（2）x=          ，平衡常數K=         。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）                。

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）           mol，平衡常數k         。（增大、減小、不變）

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為              。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              （填元素名稱），可以驗證該結論的是            （填寫編號）；

         A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

         B．比較這兩種元素的原子的電子層數

         C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

         D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：

                                           ；                             。

（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為          ，X的水溶液呈            性，原因是（用離子方程式表示）     。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       ；

（5）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為                   。

（6）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                             。

 ②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%―30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極      ，負極              。

 右圖是一個電化學過程示意圖。

 1）鋅片上發(fā)生的電極反應式為               。

 2）假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣         L（假設空所中氧氣體積含量為20%）。

實驗室可以通過三條途徑按不同要求來制取氮：

①加熱條件下用NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉；

②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；

③加熱NaNO₂（一種致癌物質，有劇毒）與NH₄Cl的混合濃溶液制取N₂。

如圖所示，給出了按上述途徑制N₂的可供選擇的幾種實驗儀器，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出。

（1）按途徑①制取N₂時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，最好要用上述儀器中的          （填儀器代碼，下同）作為氨氣發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為                           。要制取并收集純凈的N₂（允許含少量的水范氣），還應使用到上述儀器中的             （按氣流從左到右的順序列出）。

（2）按途徑②制取N₂，原料氣空氣是通過向             （填上述儀器代碼）中加入

                   而送入反應器的，反應器內發(fā)生的現象是                   。

（3）上述三種制取N₂的途徑，①和②兩條途徑常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關注，這種方法與途徑③相比其優(yōu)越性在于                               。

下列實驗裝置沒有錯誤的一項是              。

（1）下列關于實驗的敘述正確的是           。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．在兩支試管里分別加熱NH₄Cl和NH₄HCO₃，現象完全相同

C．在鋁熱反應的實驗中，用濾紙做的漏斗必須干燥

D．用滴有酚酞的水做氨的噴泉實驗，只驗證了氨的溶解性

E．驗證CO₂中混有SO₂時，可將混俁氣體通過品紅溶液

關于下列電化學裝置圖的說法，正確的是（    ）

A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍

B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應

A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（    ）

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②不一定為氧化還原反應

將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。下列敘述正確的是（    ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

下列有關實驗的操作過程，正確的是（    ）

A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。小心放入裝滿水的燒杯中。

B．配制100mL的質量分數10%的H₂O₂溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質量分數為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度線

C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe²⁺離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。