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A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是_________。

a．S       b．N₂     c．Na            d．Mg           e．Al

（2）若X是金屬單質，向c的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為_________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）__________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____________________________________。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的元機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為_________，X的化學式可能為（寫出不同類物質）_________或_________，反應①的離子方程式為_________或_________。

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。

請回答下列問題：

（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為__________________。

（2）C₂B₂的電子式為_________，其中含有的化學鍵類型為_________。

（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入Ⅺ淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為_________。

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為____________________，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為_________，外電路中通過電子的物質的量為_________。

（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的，操作方法和現(xiàn)象為_______________________

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。某高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答_________（填“合理”或“不合理”）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_________，反應的離子方程式為___________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。

A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol? L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_________；上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結合的能力最強的是________最弱的是________（填離子符號）。

（3）B與A的差值為_________mol。

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是_________

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗

B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

E．在250mL燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體，配制質量分數(shù)為l0％NaOH溶液

F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應迅速將患者轉移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治。

G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比

I．配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：

A(g)+B(g)  Xc(g)，符合下圖所示圖像（1）的關系。由此推斷對圖像（2）的正確說法是（    ）

A．P₃>P₄，Y軸表示A的轉化率

B．P₃<P₄，Y軸表示B的百分含量

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體密度

D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

在恒容條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）

A．在上述條件下反應生成1molSO₃固體放熱Q／2kJ

B．2Q₃<2Q₂=Q1<Q

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又如NH₄H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是（  ）

A．NH₄H是離子化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH₄H與水反應時，NH₄H是氧化劑

D．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

常溫下，某一元酸（HA）溶液中，下列敘述正確的是（    ）

A．溶液中水電離出的

B．溶液中

C．與NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為：

D．原溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的均增大

下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（    ）

A．分離苯和己烷：蒸餾

B．NO（NO₂）――通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集

C．乙烷（乙烯）――讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）――加足量NaOH溶液，蒸餾

下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（    ）

A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

D．試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇