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YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法中不正確的是（   ）     

A．釔元素位于周期表第五周期

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．Y和Y是兩種不同的核素

科學(xué)家經(jīng)過(guò)不斷的科學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步獲得了室溫下水可以變成冰，不導(dǎo)電的塑料通過(guò)加入添加劑也能導(dǎo)電等科學(xué)認(rèn)識(shí)。這說(shuō)明（   ）

A．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人們獲得認(rèn)識(shí)的唯一途徑

B．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人們認(rèn)識(shí)的一個(gè)重要來(lái)源

C．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類最基本的實(shí)踐活動(dòng)

D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)的最終目的

2007年3月溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”下列舉措與這一主題不吻合的是（   ）

A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示             ；該藥物中間體的分子式為                。

（2）請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件           。

（3）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰。

現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                     

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)根據(jù)表中所列a i九種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多并且原子半徑最小的元素的價(jià)電子層的電子排布式                   ；當(dāng)此元素的原子與a元素的原子形成簡(jiǎn)單的分子時(shí)，該元素的原子雜化方式                  ，所形成簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型為              ，該分子為             分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）d、g、I分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?u>    

        （填化學(xué)式）。

某省2007年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1%。陰離子中SO₄^2―和NO₃^―的質(zhì)量比為4.13：1，NO₃^―的比例呈明顯上升的趨勢(shì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）該省大氣污染特征是                      

        A．煤煙型

        B．機(jī)動(dòng)車尾氣型

C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化

D．由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化

（2）請(qǐng)你提出該省防治酸雨的兩條主要措施                             ；

（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究。

①參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等。

②通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262―94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好處，另一個(gè)原因可能是                 。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲碘酸：

該反應(yīng)類型屬于                 。

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：

（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

（2）驗(yàn)證和探究：

①NH⁺₄的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加           濃溶液，將                     置于試管口部，加熱試管，若                         ，則證明含NH⁺₄

②陰離子的探究：

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石來(lái)水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

初步結(jié)論：“氫銨”是               的銨鹽。

b．要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl₂溶液振蕩充分反應(yīng)，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該化肥主要成分為                  。若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，取濾液加適量的Ba(OH)₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該化肥主要成分為            ；若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該化肥主要成分為                        。

（3）該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該化肥的含氮量，請(qǐng)你閱讀后解釋方案中提出的問(wèn)題并進(jìn)行評(píng)價(jià)：

方案（一）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗附著溶液的質(zhì)量）。然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量。

方案（二）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動(dòng)），測(cè)量生成的氨氣體積（設(shè)所測(cè)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）圖中導(dǎo)管a的作用是                                           

    請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理。若合理只需要說(shuō)明結(jié)論；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：

    方案（一）：                                                              

    方案（二）：                                                             

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                             

（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：                   

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒且呈黃綠色，反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                

（4）若A、B、D為有機(jī)物，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，E、F為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，F(xiàn)是短周期中原子半徑最大的元素。C為最常見(jiàn)的氧化物，通常狀況下為液態(tài)，C能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成A。則E的化學(xué)式為                       ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  ，反應(yīng)①屬于            反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為         

氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

        N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是                         。

②溫度為T℃時(shí)，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                    

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

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