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氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（    ）

A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5N_A

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（    ）

A．18g水中含有的電子數為10N_A

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3N_A

C．1L 1mol?L^―1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

D．標準狀況下，11.2L臭氧中含1.5N_A個氧原子

下列敘述正確的是（    ）

A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物

B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D．具有相同質子數的粒子都屬于同種元素

2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無污染的物質，據統(tǒng)計，月球上的³He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的³He含量可達500萬噸。關于³He的敘述正確的是（    ）

A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D．在³He中存在：質子數=中子數=核外電子數

2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指       （    ）

A．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件

B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭

C．所有奧運用品全是綠色的

D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列變化過程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                   。

A．Na⁺（g）+Cl^－（g） →NaCl（s）；△Q    

B．Na（s）+Cl₂（g） →NaCl（s）；△Q₁

C．Na（s） →Na（g）；△Q₂             D．Na（g）－e^－→Na⁺（g）；△Q₃

E．Cl₂（g） → Cl（g）；△Q₄           F．Cl（g）+e^－→ Cl^－（g）；△Q₅

（2）寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關系式                    。

（3）若氧化亞鐵晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的氧離子個數是                  。

（4）若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數目將______               （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。

生產工程塑料PBT （  ） 的重要原料G（1，4-丁二醇），可以通過下圖三種不同的合成路線制備。已知A為乙炔，B的所有原子均處于同一平面上。

請結合下列所給信息，回答有關問題。

I． CH₂=CH-CH=CH₂與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生1：1加成反應，可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂兩種產物。

II．2R－Cl + 2Na  R－R + 2NaCl

III．R₁－C≡C－H+R₂－CHO    （R代表不同烴基或H）

IV．R－C≡C－（CH₂）_n－CH=CH₂+H₂  R－CH=CH-（CH₂）_n－CH=CH₂（n≥0）

（1）結構簡式：E為_________________；F為___________________。

（2）反應⑤的化學反應方程式為：

____________________________________________________________________。

（3）請設計出自B→…→G的反應流程圖（有機物用結構簡式表示，須注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選  ②反應流程圖表示方法示例如下：

某研究性學習小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應制取CuSO₄?5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含有Cu（NO₃）₂，反應中固體完全溶解，兩種酸恰好完全反應。設固體混合物的總質量為240g，其中氧化銅的質量分數為x，試回答下列問題：

（1）所得CuSO₄?5H₂O晶體的質量y的表達式為：              g（用x表示）；

（2）若要保證固體全部溶解，混酸恰好反應，則混酸中HNO₃、H₂SO₄的物質的量濃度之比（A）：                      （填“A”的取值范圍）；

（3）若A＝，反應結束時將所得氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要

30％的雙氧水________________g（保留一位小數）。

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）22 B（g）。其中物質B的物質的量隨時間變化如下圖所示，試填空：

（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內A的平均反應速率為                。

（2）若373K時B的平衡濃度為是A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質的量隨時間的變化曲線。

（3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2molHe，達到平衡時B的轉化率是：___________（填序號）。

A．等于60％      B．等于40％  

C．小于40％      D．介于40％～60％之間

（4）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s~60s內B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義     

                 。

A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。試回答：

（1）若反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為常見金屬單質，則A、D、E的還原性由強到弱的順序為____________________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：

反應①________________________________________________________________。

反應②________________________________________________________________。

（2）若反應①、②、③均為復分解反應。且A、E均為常見堿，溶液中形成的D是白色沉淀。請寫出滿足要求的化學方程式：

反應①________________________________________________________________。

反應②________________________________________________________________。

（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是_____________________________________________________。