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Na₂O₂與水的反應(yīng)實際是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；

④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLMnO₄溶液（此時猛全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應(yīng)選用          ，理由是            。

（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中             。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平，應(yīng)進(jìn)行的操作是              。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              。

（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點時，溶液的顏色變化是              。

（5）該過氧化鈉的純度為              （實驗中得到氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，              對反應(yīng)速率有影響，              反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有              （填實驗序號）。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有              （填實驗序號）。

（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                         ，其實驗序號是   

          。

（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：  

                             。

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ―Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠到達(dá)實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）              ；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

                   ；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ（填選項序號）              ；

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不能

（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是  

           ；

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為              ；

②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為      

       ，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子              ；

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是      （    ）

A．均減半                      B．均加倍                C．均增加1mol        D．均減少1mol

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），根據(jù)題意，以下說法正確的是（    ）

A．E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的△H<0

B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點

C．F點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．v（甲醇）=n_B/3t_Bmol（L?min）表示500℃時以上反應(yīng)在D點的速率

將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物減少的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（    ）

下列離子方程式正確的是（    ）

A．C1₂與NaOH溶液反應(yīng)：C1₂+2OH^―=C1^―+C1O^―+H₂O

B．F₂與NaOH溶液反應(yīng)：F₂+4OH^―=2F^―+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O

D．Fe₂O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

下列說法正確的是（    ）

A．X、Y為同主族元素，若X的單質(zhì)為X₂，則Y的單質(zhì)一定為Y₂

B．Na⁺是第三周期元素簡單離子中半徑最小的

C．SiO₂、Si都是原子晶體，硬度大，且不易碎

D．不同非金屬元素能形成共價化合物也能形成離子化合物

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；△H>－574kJ?mol^―1

②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；△H>－1160kJ?mol^―1

下列說法正確的是    ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；

△H>－574kJ?mol^―1

B．等物質(zhì)量的甲烷參與反應(yīng)①②，甲烷完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．以上兩個反應(yīng)都是焓減熵增的反應(yīng)，所以兩個反應(yīng)都易發(fā)生，速率快

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：A<B<C

B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物

C．A元素的單質(zhì)與C元素的無氧酸溶液中置換出C元素的單質(zhì)，則非金屬性A >C

D．B元素單質(zhì)與C元素單質(zhì)直接化合得到的產(chǎn)物易水解