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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol?L^-1。下列說法中正確的是                    （    ）

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol?L^－1?s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol?L^－1?s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol?L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

A．①②③             B．①③⑤         C．②④⑤         D．①③④

已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是     （    ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

同時符合下列兩個圖象的反應(v是表示反應速率，V%表示某氣態(tài)生成物的體積分數)的是（    ）

A．H₂(g)+I₂(g) 2HI(正反應為放熱反應)

B．2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反應為放熱反應)

C．CO₂(g)+C(s) 2CO(g) (正反應為吸熱反應)

D．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) (正反應為放熱反應)

一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發(fā)生如下反應并建立平衡：

A（氣）2B（氣），2B（氣）C（氣）+3D（氣）。測得平衡時各物質的濃度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物質的量（    ）

A．0.5mol                       B．0.8mol                C．0.9mol                D．1.2mol

Zn與HNO₃溶液的反應中，若有1molHNO₃參加反應時就有0.8mol電子發(fā)生轉移，則HNO₃的還原產物是 （    ）

A．N₂                   B．N₂O                    C．NO                 D．NO₂

某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A（g） B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡（　 ）

A．都增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．都減小

C．前者增大后者減小　　　 　　　　　　　 D．前者減小后者增大

一定條件下，可逆反應NO₂+CONO+CO₂在容積不變的密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，該選項是                   （    ）

A．混合氣體的壓強                                  

B．NO₂的消耗速率與NO的生成速率之比

C．混合氣體的顏色                                  

D．混合氣體的平均摩爾質量

同周期的A、B、C三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是

HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是（    ）

A．原子半徑A＞B＞C                             B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞CH₃

C．非金屬性A＞B＞C                             D．陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-

某溫度下H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)在密閉容器中達到平衡，縮小容積，增大壓強時，下列說法正確的是（    ）

A．容器內HI的產率增大                          B．平衡正向移動

C.容器內氣體顏色加深                             D．容器內H₂的質量分數增大

下列反應中HNO₃既表現出酸性又表現出強氧化性的是                                           （    ）

A．Fe₂O₃+HNO₃                          B．Ca(OH)₂+HNO₃                                     

C．P+HNO₃                    D．FeO+HNO₃