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已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（    ）

A.  C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.  CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

溫度相同、濃度均為0.2 mol的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（    ）

A. ③①④②⑥⑤                         B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤                         D. ⑤⑥②④①③

2gCu₂S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO₄ 溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO^- ₄ +5Cu₂S + 44H ⁺ ==10Cu ²⁺ + 5SO₂+8Mn ²⁺ +22H₂O

6MnO^- ₄ +5CuS + 28H ⁺ ==5Cu ²⁺ + 5SO2+6Mn ²⁺ +14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH₄)₂Fe (SO₄)₂

溶液完全反應。

（1）配平 KMnO4 與(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ 反應的離子方程式

（2）KMnO4 溶液與混合物反應后，剩余 KMnO4 的物質的量為_________ mol.

（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的質量為 __________g。

（4）混合物中 Cu₂S的質量分數(shù)為 __________。

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟

如下：

① 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅           300℃

②粗硅與干燥 HCl氣體反應制得 SiHCl₃：Si +3HCl =====SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃ 與過量 H₂ 在 1000~1100℃反應制得純硅

已知 SiHCl₃，能與 H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為 __________________。

（2）粗硅與HCl反映完全后,經冷凝得到的SiHCl₃（沸點 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸點

57.6℃）和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl₃ 采用的方法為。

（3）用 SiHCl₃ 與過量 H₂ 反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置 B中的試劑是 ______________。

裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是 _____________________。

②反應一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 _________________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________ 。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以

及____________________ 。

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是____________ 。

a． 碘水     b．氯水       c．NaOH溶液

b． d．KSCN溶液      e．Na₂SO₃ 溶液

堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R‘）：

                        KOH

R-X  + R‘OH ---→ R-O-R ’ +HX

              室溫

化合物 A經下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：

（1）1molA和 1molH₂ 在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇 Y，Y中碳元素的質量

分數(shù)約為 65%，則 Y的分子式為 _____________________。

A分子中所含官能團的名稱是 _________________。

A的結構簡式為 _________________。

（2）第①②步反應類型分別為① ______________② ________________。

（3）化合物 B具有的化學性質（填寫字母代號）是 __________________。

a．     可發(fā)生氧化反應          b．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應

b．     可發(fā)生酯化反應          d．催化條件下可發(fā)生加聚反應

（4）寫出 C、D和 E的結構簡式：

C ______________、D和 E __________________。

（5）寫出化合物 C與 NaOH水溶液反應的化學方程式：

 __________________________________________________

（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體的結構簡式：

________________________________.

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將 D溶液滴入沸水中可得到以 F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中 F粒子直徑大小的范圍：___________________。

（2）A、B、H的化學式：A __________、B ___________、H ___________。

（3）①H₂O₂ 分子的電子式：________________ 。

②寫出 C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：____________________________。

（4）寫出鑒定 E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：

（5）在 C溶液中加入與 C等物質的量的 Na₂O₂，恰好使 C轉化為 F，寫出該反應的離子方程式：

已知反應：①101Kpa時，2C（s）+O₂（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH ^-（aq）== H₂O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列結論正確的是 （    ）

A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中 的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1+3O₂+6H₂O == 4A1（OH）₃， 下列說法不正確的是 （    ）

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e ==40H ^-

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：（    ）

下列敘述正確的是

A．加入少量 W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入 X，上述反應的△H增大