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為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是（      ）

A.一定有SO₃^2－離子

B.一定有CO₃^2－離子

C.可以確定Cl^－離子是否存在

D.不能確定HCO₃^－離子是否存在

設計了四種制備氣體的方案:①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯;②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣;③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫.不宜采用的方案有哪些? （      ）

A.只有①和②     B.只有②和③     C.只有③和④      D.①②③④

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol ，下列結論正確的是（      ）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（      ）

A．鋅粒與稀硝酸反應制備H₂  

B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO₂

D．大理石與濃硫酸反應制備CO₂

下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個離子方程式表示的是（      ）

A.稀鹽酸，Na₂CO₃溶液

B.稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C.Cu，F(xiàn)eCl₃溶液

D.濃氨水，AgNO₃溶液

為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質）不能達到目的的是（      ）

A.Na₂SO₃溶液（BaCl₂）

B.FeCl₂溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊試液）

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：（      ）

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A.H₂O₂    B.IO₃^－    C.MnO₄^－    D.HNO₂

在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是（    ）

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒

B．SO₂氧化為SO₃時需要高壓，這樣可以提高SO₂的轉化率

C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

D．用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸霧阻礙SO₃的吸收

下列反應的離子方程式表示正確的是（      ）

A.醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

B.硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C.甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（      ）

A.NH₄^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

B.K^＋、Na^＋、SO₃^2－、S^2－

C.K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

D.Ba^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Br