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碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是（      ）

A．I₂O₃    B．1₂O₄    C．I₄O₇    D．I₄O₉

1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（      ）

A．    B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．    D．CH₃－－CH₃

在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（      ）

A. K^＋    Na⁺     SO　S₂O

B. NH  Ng²⁺  SO   Cl^－

C. Na⁺.  K^＋    HCO  Cl^－

D. K^＋    Na⁺     AlO   NO

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（      ）

A．111    B．221    C．231    D．432

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（      ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（      ）

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是（      ）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

將40 mL 1.5 mol?L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol?L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（      ）

A．Cu（OH）₂             B．CuSO₄?Cu（OH）₂

C．CuSO₄?2Cu（OH）₂    D．CuSO₄?3Cu（OH）₂

周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（      ）

A．電子數(shù)    B．最外層電子數(shù)    C．電子層數(shù)    D．次外層電子數(shù)

室溫時(shí)，0.01 mol?L^－1某一元弱酸的電離度為1％，則下列說法正確的是（      ）

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7