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石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na₂O₂并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，1.01×10⁵Pa時測定）

（1）試寫出通式為C_XH_Y的某烴在供氧不足時燃燒的化學(xué)方程式 （CO₂的系數(shù)設(shè)定為m）

（2）當(dāng)m=2時，求該烴的分子式。

（3）若1摩某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產(chǎn)物在足量Na₂O₂的電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3摩氧氣，且固體Na₂O₂增重范圍為90克≤△W≤118克，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO₂的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表

近年來。工業(yè)上用Mg(NO₃)₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）。65%HNO₃（質(zhì)量為M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（質(zhì)量為M₂）后蒸餾。分別得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。

（1）若蒸餾過程中HNO₃．Mg(NO₃)₂．H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比M₁/M₂的值。

（2）蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有M₁+M₂×5.0%的H₂O流失。則投料時，比值M₁/M₂應(yīng)該            （選填增大．減小或不變）。

化學(xué)式為C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物  ③A苯甲酸 ④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

試回答：

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是            （多選扣分）

a苯環(huán)上直接連有羥基  b肯定有醇羥基  c苯環(huán)側(cè)鏈未端有皿基 d肯定是芳香烴

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式              ，

（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式        

用下列儀器．藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。 已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②氣體液化溫度：NO₂  21℃   NO  -152℃ 

試回答：             

（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為               

（2）反應(yīng)前先通入N₂目的是                          

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是                       

（4）裝置F的作用是                                 

（5）如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                         

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）Fe（固）+CO₂（氣）-Q ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K= ，已知1100℃時，K=0.263 。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO和體積比值     

平衡常數(shù)K值         （本小題空格均備選：增大．減小或不變）   

（2）1100℃時測得高爐中[CO₂]=0.025mol/L  [CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時，化學(xué)反應(yīng)速度是V_正     V_逆（選填大于．小于或等于），其原因是                                                   

汽車尾氣（含有烴類．CO．SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有                    （多選扣分）

A．開發(fā)氫能源  B．使用電動車  C．植樹造林  D．戴上呼吸面具 

a．b．c．d．e．f．g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的核外電子排布式                                         

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為      >        （用化學(xué)式表示）  

（3）d溶于水的電離方程式                                       

（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬                （5）c微粒是         ，f微粒是   

（用化學(xué)式表示）

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。

（1）試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)

     NaIO₃ + NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

（2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因：                                                         

第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推測該元素可能為（     ）

A．Mg    B．CA．  C．Sr    D．Ba

聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是   （     ）