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科目： 來源： 題型：

（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A的離子結構示意圖是，C的原子結構示意圖是。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學式分別為Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 HCl＞PH₃。

【解析】最高正價＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7的只有氯元素（F無正價），而HClO₄是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價，其離子結構示意圖為：；磷的原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是：。

（2）磷的最高價（＋5）氧化物對應的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃。

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科目： 來源： 題型：

（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關系：

（1）A、D的電子式分別為：A ，D 。

（2）B、C、D三種微粒結合質子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x OH^－，y NH₃ ，z H₂O 。

【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H^＋→A，推知A為NH，知C為NH₃，B為OH^－，D為H₂O。

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科目： 來源： 題型：

（8分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

（1）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

（2）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

（3）寫出由F→H的化學方程式：

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科目： 來源： 題型：

已知2KCl（固體）＋H₂SO₄（濃） K₂SO₄＋2HCl↑，則實驗室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實驗室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時用倒置的漏斗�，F(xiàn)用實驗室 O₂（以KClO₃為原料，MnO₂作催化劑）的殘渣為原料，先制得HCl，再制取Cl₂。