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某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件下，下列操作可使平衡右移的是（）。
A.壓強不變時，A、B和C均增加1mol
B.壓強不變時，充入少量不參與反應的氖氣
C.容積不變時，A、B和C均增加1mol
D.容積不變時，充入一定量不參與反應的氖氣

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅的混合物與硝酸和硫酸組成的混酸反應來制取CuSO₄?5H₂O ，其中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質(zhì)量為240g。其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列問題：
（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y的表達式為＿＿＿＿＿＿＿g（用x表示）。
（2）若x＝0.6，則混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿。
（3）若x＝0.6，240g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻后恰好只得CuSO₄?5H₂O，則原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一容積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g/L。請回答下列問題：
（1）達到平衡時混合氣體的體積為_______，SO₂的轉(zhuǎn)化率為______。
（2）若起始時加入amolSO₂、bmolO₂，且a∶b=2∶1，在同樣的溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的體積為120L。則a、b的值分別為______、______。
（3）若容器為容積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO₂、ymolO₂、zmolSO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為______，x、z應該滿足的關系式為______。

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大20%，則容器中可能發(fā)生的反應是（）。
A.2A+B2C              B.A+B2C
C.2A+BC                D.A+B3C

N₂O₅很不穩(wěn)定，在t℃時有下列兩個可逆反應：N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g）。在t℃時，向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N₂O₅，經(jīng)5min反應達到平衡狀態(tài)，此時O₂的濃度為0.0450mol/L，N₂O₃的濃度為0.0162mol/L，試求：
（1）平衡時N₂O₅和N₂O的濃度。
（2）從反應開始到達到平衡時N₂O₅（g）的平均反應速率。

在某密閉容器中充入體積為VL的SO₂、O₂混合氣體，其中SO₂的物質(zhì)的量為2.0mol，O₂的物質(zhì)的量為
1.0mol。在定溫下達到平衡時，測得SO₃的物質(zhì)的量為1.6mol；若該容器中開始時有4.0molSO₂，2.0molO₂，則在相同溫度下達到平衡時，容器內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量為 （）。
A.若為定容容器，n（SO₃）=3.2mol
B.若為定容容器，n（SO₃）>3.2mol
C.若為定壓容器，n（SO₃）=3.2mol
D.若為定壓容器，n（SO₃）>3.2mol

在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，向一密閉容器中充入1molSO₂和0.5mol氧氣，此時容器的容積為100mL，發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）+Q（Q>0）。在恒溫、恒壓條件下反應達到平衡狀態(tài)，SO₃的體積分數(shù)為91%。則：
（1）若保持其他條件不變，升高溫度時正逆反應速率的關系為v正_______v逆（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）若保持溫度和壓強不變，充入1molSO₃，則平衡時SO₂的體積分數(shù)為多少？
（3）若保持溫度和壓強不變，起始時充入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，欲使反應達到平衡后SO₃的體積分數(shù)仍為91%，求a、b、c滿足的關系式。

某試劑廠生產(chǎn)化學試劑FeCl₃?6H₂O，國家規(guī)定其二級品含量不低于99.0%，三級品含量不低于98.0%�，F(xiàn)稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應：2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂。最后用0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，Na₂S₂O₃與I₂反應的化學方程式為I₂+ 2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆，滴定達終點時用去Na₂S₂O₃溶液18.17mL。試通過計算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品？

在恒溫、恒容下，有反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)從兩種途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述正確的是（）。
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的體積分數(shù)相同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的體積分數(shù)不同
C.達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強為途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強的1/2