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加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質(zhì)量不再變化，剩余2.51g固體。計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量。

 阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來測定。試回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實(shí)驗(yàn)過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)簡便且測定結(jié)果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測定___________個數(shù)據(jù)，它們是________。
（3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)學(xué)表達(dá)式________。

氰氣（CN）₂為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。
（1）寫出氰氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。
（2）已知兩個CN鍵之間的夾角為180°并有對稱性，（CN）₂的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為______，（CN）₂分子為__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）CN-中電子數(shù)為__________，CN-的電子式為__________。

為測定某新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取wg無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響溶液的pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH為4～5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑中應(yīng)選擇_______，當(dāng)______，即表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（2）若達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，中和wgNa₂CO₃，消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c₁mol?L^-1，用不純的Na₂CO₃測得鹽酸的濃度為c₂mol?L^-1，則在下述情況下，c₁和c₂的關(guān)系為（填“>”、“<”或“=”）：
①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，則c₁_____c₂；
②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，則c₁______c₂；
③當(dāng)Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O時(shí)，則c₁____c₂。

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H₂O=HBr+HIO，則下列關(guān)于IBr的敘述中，不正確的是（  ）。
A.固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體
B.溴化碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉和次碘酸鈉
C.溴化碘分子中存在極性共價(jià)鍵
D.溴化碘與水反應(yīng)，溴化碘既是氧化劑又是還原劑

某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的含鐵廢鋁，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸到溶液pH=8~9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸中。
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。
請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、_____、_____等玻璃儀器。
（2）步驟1過濾的目的是_______________。
（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH=8~9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_______________________________。
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用_____。

由二氧化氮、氨氣、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液的質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試通過計(jì)算求出原混合氣體中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)。

等溫等容條件下，將N₂和H₂的混合氣體10mol充入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，又測得此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為9g/mol。
（1）N₂和H₂的物質(zhì)的量各為多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率。

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為“擬鹵素”；CN^-、OCN^-、SCN^-等的性質(zhì)與鹵離子相似，稱為“擬鹵離子”。下列關(guān)于（CN）₂的性質(zhì)中，與鹵素不相似的是（    ）。
A.跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等
B.能在空氣中燃燒
C.可以與銀的鹽溶液反應(yīng)生成難溶鹽
D.可以由HCN（濃）與MnO₂在加熱條件下生成