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工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉化為某種沉淀析出，達到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：
NaClO++=NaCl++H₂O
NaClO3++=NaCl++H₂O
（1）請完成以上化學方程式，并回答實際生產(chǎn)上采用哪種試劑來氧化Fe²⁺比較合算。
（2）配平化學方程式：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→Fe+Cl^- +H₂O。
（3）已知有3.21gFe（OH）₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個電子，則n＝____________，F(xiàn)e中鐵的化合價為_____________________。
（4）根據(jù)（2）、（3）推測Fe能與下列哪些物質反應（只填序號）______________。
A．Cl₂  B．SO₂   C．H₂S   D．O₂

下列敘述正確的是（）。
A.同主族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱
B.同主族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱
C.同主族元素的單質，金屬越向下熔點越低，非金屬則越高
D.元素周期表中第ⅢB族的元素種類最多

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的一半；D元素原子最外層只有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則下面四種元素原子序數(shù)關系中正確的是（）。
A.C>D>B>A                                 B.D>B>A>C
C.A>D>C>B                                 D.B>A>C>D

（1）將2.3g金屬鈉放入水中，要使100個水分子中溶有1個氫氧根離子，則需要水的質量為______。
（2）已知7.6gA與9.6gB恰好完全反應，生成WgC和4.4gD。在相同條件下，8gB和3.8gA反應生成0.1molC，則C的摩爾質量為_________。
（3）石青是自然界中存在的一種碳酸鹽類銅礦，它的化學組成可表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y為正整數(shù)，且x≤2、y≤2），石青與過量鹽酸反應時，耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為3∶1，則它的化學組成是________________。

主族元素X的陽離子和Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述中正確的是（）。
A.X的原子序數(shù)比Y的小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C.X的原子半徑比Y的大
D.X元素的最高正價比Y的小

堿金屬溶于汞中能形成良好的還原劑“汞齊”，取某種堿金屬（位于前5周期）的“汞齊”5.7g與水作用得到2.24L氫氣（標準狀況），并得到密度為dg/mL的溶液1L，則溶液中溶質的質量分數(shù)可能是（      ）。

由¹H、²H、³H和³⁵Cl、³⁷Cl組成的HCl分子，其相對分子質量有（）。
A.4種         B.5種         C.6種         D.7種

下列敘述中正確的是（）。
A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其性質一定相同
B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布形式
C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為amol?L^-1和2amol?L^-1氨水的質量分數(shù)，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�（）。
A.2ω₁=ω₂   B.2ω₂=ω₁
C.ω₂>2ω₁   D.ω₁<ω₂<2ω₁

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可從過量的KI溶液中氧化出2.667gI₂，反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₃++3I₂+7H₂O。如果取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為（  ）。
A.K₃Cr₂Cl₇        B.K₃Cr₂Cl₅
C.K₃Cr₂Cl₉        D.K₂CrCl₄