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稱取含有脈石（主要成分為SiO₂）的黃鐵礦試樣1 g，在氧氣中充分灼燒后，冷卻到常溫，稱得殘?jiān)鼮?.8 g。此黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。
A.16％            B.48％          C.80％         D.32%

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg~50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。
（1）配平有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ：
①_______+______I^-+_______H⁺→_______I₂+______H₂O
②______I₂+_____→______I^-+______
（2）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，需要用純凈的食鹽水來(lái)代替食鹽樣品做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這是因?yàn)榈味ㄟ^(guò)程中會(huì)發(fā)生空氣氧化碘化鉀的副反應(yīng)。寫(xiě)出副反應(yīng)的離子方程式_________，副反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量食鹽中碘酸鉀含量結(jié)論的影響是（）。
A.偏大 B.偏小 C.無(wú)影響     D.無(wú)法確定
（3）若不計(jì)副反應(yīng)的影響，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
（4）該同學(xué)得到（3）的測(cè)量結(jié)果后，認(rèn)為可以不做（2）的對(duì)比實(shí)驗(yàn)就能判斷此食鹽樣品是否合格，你認(rèn)為他的判斷是否正確？為什么？

固體A、B都由兩種相同的元素組成，在A、B中兩元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2，將A、B在高溫下煅燒，產(chǎn)物都是C（s）和D（g）。由D最終可制得E，E是非金屬元素顯＋6價(jià)的含氧酸，該非金屬元素形成的單質(zhì)通常是一種淡黃色固體，E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)生成G（g）和F（aq）,G通入D的水溶液中，有淡黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有紅褐色沉淀生成，加熱時(shí)該沉淀又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃。根據(jù)上述事實(shí)回答：
（1）A的化學(xué)式是_______，B的化學(xué)式是______。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B煅燒生成C和D______________。
②G通入D的水溶液中______________。
③向F中滴入溴水______________。

兩種鈉鹽分別溶于水，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH都接近于7，回答下列問(wèn)題：
（1）這兩種鈉鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、_____________。
（2）這兩種鈉鹽溶液呈堿性的原因用離子方程式表示，分別為_(kāi)____________________、______________________。

鋁和濃H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
①把鋁條表面的氧化膜用砂紙擦掉洗凈后，將其插入盛濃H₂SO₄的試管中，期間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，1 min～2 min后取出。
②把①中的鋁條用水沖洗后迅速放入飽和CuSO₄溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，也沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。
③把鋁條表面的氧化膜用砂紙擦掉洗凈后，迅速置于盛飽和CuSO₄溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出，鋁條表面覆蓋有紅色金屬銅：2Al＋3Cu^2＋=2Al^3＋＋3Cu。
④把①中鋁條置于濃H₂SO₄中，加熱，觀察到鋁條逐漸溶解并有刺激性氣味的氣體放出，此氣體通入品紅溶液中品紅褪色。
根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）鋁條能和CuSO₄溶液反應(yīng)生成銅的原因是______________________________。
（2）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷常溫下鋁和濃硫酸_______（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）反應(yīng)，理由是_______________
_____________________________________________。
（3）加熱時(shí)鋁和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

有一無(wú)色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、S、N、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等離子中的兩種或多種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液并加入鐵粉有氣體放出。②另取原溶液加入Na₂SO₃溶液后也有氣體放出，且有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO₃溶液無(wú)沉淀生成。由此判斷：（1）原溶液中一定含有的離子是__________________；（2）一定不含的離子是________________；（3）可能含有的離子是______________。

下列離子方程式中正確的是  （　�。�。
A.過(guò)量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+S=BaSO₄↓+2H₂O
B.NH₄HCO₃溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：+OH^-=NH₃↑+H₂O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HC
D.FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

環(huán)境監(jiān)測(cè)人員測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸（提供H＋）使之生成I₂，再用b mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（和I₂反應(yīng)），消耗了V mL（以淀粉為指示劑）Na₂S₂O₃溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應(yīng)極快）
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn^2＋+I₂+3H₂O
I₂+2=2I-+
（1）水中溶解氧的量（以g?L^-1為單位）的計(jì)算式為_(kāi)_________。
（2）滴定時(shí)（I₂和反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由____色變?yōu)開(kāi)___色。
（3）若打開(kāi)塞子加H₂SO₄時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)m和R³⁺的判斷正確的是  （　�。�。
A.m=4，R³⁺是氧化產(chǎn)物　   B.m=y，R³⁺是氧化產(chǎn)物
C.m=2，R³⁺是還原產(chǎn)物　   D.m=y/2，R³⁺是還原產(chǎn)物