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科目： 來源： 題型：

銅和硝酸反應的物質的量的關系如下圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質的量，橫坐標表示消耗硝酸的物質的量，坐標圖中各條線表示下列關系：
A.Cu和濃HNO3
B.Cu和稀HNO3
C.Cu和被還原的HNO3（濃）
D.Cu和被還原的HNO3（�。�
（1）其中Q表示反應_________________；P表示反應____________。
（2）寫出離子反應方程式：
S：______________________________；
T：______________________________。

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科目： 來源： 題型：

據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）。
A.N4是N2的同素異形體
B.N4是N2的同分異構體
C.相同質量的N4和N2所含原子個數之比為1∶2
D.N4的摩爾質量是56g

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內無中子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數恰好等于其最內層電子數，則由X、Y、Z三種元素所形成的化合物的化學式表示錯誤的是（）。
A.XYZ3    B.XYZ2
C.X2YZ3    D.X3YZ4

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科目： 來源： 題型：

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（     ）。
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水，所形成溶液顯酸性
C.NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑
D.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

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科目： 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：______。
（2）A、B、H的化學式：A_________、B__________、H___________。
（3）①H2O2分子的電子式：_________________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_________________。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_________________。
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：__________。

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已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由NO和NO2組成的混合氣體，其組成可表示為NOx。將該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，則x值為（     ）。
A.x≤1.5    B.x=1.2    C.x≥1.5      D.無法確定

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汽車等機動車輛的燃料燃燒時，若空氣過量，會產生氮氧化合物NOx，消除NOx污染的方法之一是用氨還原法，如6NO+4NH35N2+6H2O，下列對該反應的敘述正確的是（）。
A.NH3是還原劑，H2O是還原產物
B.氧化產物與還原產物的質量之比為3∶2
C.NH3發(fā)生還原反應，NO發(fā)生氧化反應
D.若由14NH3與15NO發(fā)生反應，則生成N2的摩爾質量為29.2g?mol-1

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科目： 來源： 題型：

鎂粉撒入很稀的硝酸溶液中可產生硝酸銨，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比及反應中消耗鎂與硝酸的物質的量之比分別為（     ）。
A.1∶4和2∶5      B.5∶2和4∶1
C.4∶1和2∶5      D.4∶1和5∶2

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科目： 來源： 題型：

已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖，活塞可自由滑動，針筒上刻有刻度）里吸入40mLCl2和10mLH2O。
（1）針筒中可觀察到的現象是___
________________。
（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可觀察到的現象是_____________。
（3）用化學平衡的觀點解釋上題中的現象：_____
_________________________________。
（4）在該針筒內吸入NO2和N2O4的混合氣體，如果將活塞迅速往上推，對氣體進行壓縮，觀察到的現象為________________；如果將活塞迅速向下拉，觀察到的現象為___________________。

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科目： 來源： 題型：

在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應，得到一種三角錐形分子M（鍵角都相等）和一種銨鹽N，下列有關說法不正確的是（）。
A.該反應的化學方程式為4NH3+3F2NF3+3NH4F
B.M是極性分子，其還原性比NH3強
C.M既是氧化產物又是還原產物
D.N中既含有離子鍵又含有共價鍵

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