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反應2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反應為放熱反應），當反應到達平衡時，升高溫度，對反應產(chǎn)生的影響正確的是（      ）。
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

等物質(zhì)的量的NaOH溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設消耗溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關系正確的是（）。
A.V_a>10V_b   B.V_a=10V_b   C.V_b<10V_a   D.V_b>10V_a

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。
A.生成了一種強酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應
D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按曲線b進行，可采取的措施是（　　 ）。
A.升高溫度　 B.加大X的投入量　 C.加催化劑　 D.增大體積

電子表和電子計算器中常用一種微型紐扣原電池，它以鋅為負極，氧化銀為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，這種電池工作時，正極反應是（       ）。
A.Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O
B.ZnO+H₂O+2e^-=Zn+2OH^-
C.Ag₂O+2H⁺+2e^-=2Ag+H₂O
D.Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-

有資料報道：鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中Fe⁶⁺被還原為Fe³⁺，使用該物質(zhì)可代替Cl₂和Al₂（SO₄）₃。
（1）用廢鐵屑制Fe₂O₃。向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸，至鐵屑全部溶解。再通過一系列化學過程得到Fe₂O₃。寫出向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸過程中發(fā)生反應的離子方程式：________________。
（2）制備鐵酸鈉。氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應制得鐵酸鈉。
Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O（未配平）
當反應物中含有1.4molNa⁺，上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數(shù)為_______NA。
（3）制備鐵酸鈉剩余的廢液中含有NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH₄Cl、③KMnO₄、④濃硫酸，能使NaNO₂轉化為N₂（不引起二次污染）的是______________（填編號），反應的離子方程式為____________________________________。

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（      ）。
A.c₁∶c₂=1∶3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C.X、Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol?L^-1

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是（  ）。
A.Fe₂（SO₄）₃        B.Na₂CO₃       C.KNO₃       D.BaCl₂

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是________。
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確
C.盛裝未知溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管