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科目： 來源： 題型：

合成氨工業(yè)中，常加熱至500℃，下列敘述中正確的是（）。
A.加快反應速率，縮短達到化學平衡所需時間
B.加快v正，減小v逆
C.使平衡向合成氨方向移動
D.提高原料轉化率

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科目： 來源： 題型：

關于水的離子積常數（KW）與水的電離平衡常數（Kc）的敘述中，正確的是（      ）。
A．KW和Kc都隨溫度的升高而增大
B．KW和Kc數值不同，但單位相同
C．KW和Kc數值相同，但單位不同
D．KW和Kc數值和單位都不同

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科目： 來源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中加入5molH2和5molN2，在某溫度下經反應生成2molNH3，若此時容器的壓強不變，則容器的體積是反應前的（）。
A.2倍        B.1.5倍        C.0.8倍        D.0.5倍

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在恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當反應達到平衡時，N2的轉化率為30%，若以NH3作為起始反應物，反應條件相同，要使其達到平衡時各組分的物質的量分數和前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別是（）。
A.20mol，70%               B.20mol，30%
C.10mol，50%               D.4mol，35%

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下列事實不能用勒?夏特列原理解釋的是（）。
A.在H2S溶液中滴加NaOH，S2-濃度增大   
B.加催化劑在一定條件下使N2和H2轉化為NH3
C.加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 
D.可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣

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某溫度下，測得純水中的［H+］=2.0×10-7mol?L-1，則此時［OH-］=________。若溫度不變，滴入稀H2SO4，使［H+］=5.0×10-4mol?L-1，則由水電離產生的［H+］為_______。

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2004年美國圣路易斯大學科學家研制出了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池反應為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，電池示意圖如下。下列說法中不正確的是（）。

A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應為12H++3O2+12e-6H2O
D.設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6NAq庫侖的電量

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合成氨工業(yè)生產中：
（1）采用2×107~5×107Pa是為了_____________。
（2）加熱到700K可以___________。
（3）使用催化劑是為了______。
（4）若反應容器的體積不變，并維持原反應溫度，而將平衡體系中的混合氣體濃度增大一倍，則上述平衡向_____反應方向移動。

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強電解質和弱電解質的本質區(qū)別在于（      ）。
A.強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水
B.水溶液的導電能力的強弱
C.在水溶液里電解質是否全部電離為離子
D.是離子化合物還是共價化合物

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下列說法中正確的是（      ）。
A．強、弱電解質的導電性只由它的濃度決定
B．電解質的強、弱與導電性沒有本質的聯系
C．強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱
D．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多

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