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用pH試紙檢驗(yàn)稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是（      ）。
A．把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照
B．把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照
C．用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照
D．用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液滴在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照

合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  ΔH<0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（）。
A.增大水蒸氣的濃度         B.增大CO的濃度
C.降低溫度                     D.增大壓強(qiáng)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)員給某同學(xué)提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是____________________。
（2）實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟是________________________。
（3）需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是__________________。
（4）推斷與分析：由于____________________；說明____________________，所以乙酸是弱酸。

在537℃時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂（g）、1molO₂（g），此時(shí)容器的體積為200L，壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91。
（1）從理論上看，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是_____________。
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO₃，并加入固體催化劑，則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______，平衡時(shí)混合氣體的體積是__________。
（3）溫度仍保持537℃，容器的體積保持200L不變。充入amolSO2和bmolO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa。若a∶b=2∶1，則a=________。

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg（［H⁺］/［OH^-］）。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=______。
（2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG=______。
（3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=_______（要化簡(jiǎn)）。
（4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合液的AG=10，則a∶b=_______。

如下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）。

A.④>②>①>③　      B.②>①>③>④
C.④>②>③>①　　   D.③>②>④>①

有一種pH為12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11。
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_______mL。（溶液總體積允許相加，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。
（3）如果加入0.1mol?L^-1的鹽酸，應(yīng)加_______mL。

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3H₂+N₂2NH₃達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法中正確的是（）。
①NH₃的濃度增大，N₂和H₂的濃度減少  ②NH₃的物質(zhì)的量增大，N₂和H₂的物質(zhì)的量減少  ③H₂的轉(zhuǎn)化率增大，N₂的轉(zhuǎn)化率不變  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
A.①④          B.②④          C.①②          D.③④

下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

*a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）金屬氧化膜的膜厚跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系：MgO氧化膜的膜厚Y屬＿＿＿＿＿_(dá)_______（填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”，下同）型；NiO氧化膜的膜厚Y′屬＿＿＿＿＿_(dá)________型。
（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性：＿＿＿＿＿＿＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。