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根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（即H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這種理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是（      ）。
A.ClO^-      B.H₂O       C.      D.

物質(zhì)的量之比為2∶3的N₂和H₂，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是（）。
A.在建立平衡的過(guò)程中，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比始終是2∶3
B.N₂的轉(zhuǎn)化率始終為H₂轉(zhuǎn)化率的2倍
C.N₂的轉(zhuǎn)化率始終為H₂轉(zhuǎn)化率的1/2
D.達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1∶2

在-50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡：2NH₃（l），兩種離子的平衡濃度均為1.0×10^-15mol?L^-1。以下有關(guān)-50℃時(shí)液氨的離子積的敘述中正確的是（      ）。
A．離子積為1.0×10^-15mol?L^-1
B．離子積為1.0×10^-30mol²?L^-2
C．向液氨中加入氨基鈉（NaNH₂），離子積的數(shù)值不變
D．向液氨中加入NH₄Cl，濃度增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)，c₀（CO）=2mol?L^-1、c₀（H₂O）=3mol?L^-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；K值為_(kāi)______。
（2）830K，若只將起始時(shí)的c₀（H₂O）改為6mol?L^-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c₀（CO）=amol?L^-1、c₀（H₂O）=bmol?L^-1，H₂的平衡濃度［H₂］=cmol?L^-1。
①a、b、c之間的關(guān)系式是________；
②當(dāng)a=b時(shí)，a= _____c。

對(duì)可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）  ΔH=Q，開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)充入A和B或C和D，如下圖分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，則下列關(guān)系中正確的是（）。

A.開(kāi)始時(shí)充入A和B，m+n>p+q，Q<0
B.開(kāi)始時(shí)充入A和B，m+n<p+q，Q>0
C.開(kāi)始時(shí)充入C和D，m+n>p+q，Q<0
D.開(kāi)始時(shí)充入C和D，m+n<p+q，Q>0

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比（①∶②∶③∶④）是（      ）。
①pH=0的鹽酸  ②0.1mol?L^-1的鹽酸  ③0.01mol?L^-1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000             B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11                 D. 14∶13∶2∶3

在合成氨工業(yè)中，實(shí)現(xiàn)下列目的的變化過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（）。
A.為增加NH₃的日產(chǎn)量，不斷將NH₃分離出來(lái)
B.為增加NH₃的日產(chǎn)量，使用催化劑
C.為增加NH₃的日產(chǎn)量，采用700K左右的高溫
D.為增加NH₃的日產(chǎn)量，采用2×10⁷~5×10⁷Pa的壓強(qiáng)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池是以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃
（1）電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)_______＿＿＿＿＿＿＿。
（2）電池正極的電極反應(yīng)為
________________________＿＿＿＿＿＿＿。
（3）當(dāng)外電路中每通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗鋅的質(zhì)量為＿＿＿＿g。

向10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（      ）。
A.0.01mol?L^-1CH₃COOH
B.0.01mol?L^-1HNO₃
C.pH=2的H₂SO₄溶液
D.pH=2的CH₃COOH溶液

在恒溫、恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)（N₂+3H₂2NH₃）容器中充入一定量的NH₃（已知起始時(shí)，N₂、H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3）。
(1).速率的變化是（）。
A.對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大
C.正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大
D.開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，隨后又逐漸恢復(fù)原來(lái)的速率
(2).平衡的變化是（）。
A.化學(xué)平衡不被破壞
B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.化學(xué)平衡暫時(shí)被破壞，但最終平衡并未發(fā)生移動(dòng)