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已知BaSO₄的溶度積常數(shù)為1.1×10^-10mol²?L^-2，當(dāng)Ba²⁺濃度小于2.9×10^-10mol?L^-1時，就不會引起人中毒。現(xiàn)有一鋇鹽中毒患者需搶救，問需Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為（稀Na₂SO₄溶液的密度約為1.09g?cm^-3）（）。
A.4%      B.6%          C.5%       D.7%

室溫下0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液bmL。此時溶液中的氫離子濃度是（）（mol?L^-1）。
A.0.1/（a+b）          B.0.1b/（a+b）
C.1.0×10⁷          D.1.0×10^-7

室溫下0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液bmL。此時溶液中的氫離子濃度是（）（mol?L^-1）。
A.0.1/（a+b）          B.0.1b/（a+b）
C.1.0×10⁷          D.1.0×10^-7

用惰性電極電解M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）。
A.22.4ax / b    B.11.2ax / b
C.5.6ax / b         D.2.5ax / b

₂₄Ｃr原子處于基態(tài)時，價電子排布式可用軌道圖表示成，而不是。下列說法中正確的是（）。
Ａ．這兩種排布方式都符合能量最低原則
Ｂ．這兩種排布方式都符合泡利不相容原理
Ｃ．這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則
Ｄ．這個實(shí)例說明洪特規(guī)則有時和能量最低原則是矛盾的

工業(yè)上制取純凈CuCl₂?2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量鐵）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu^2＋、Fe²⁺在pH為4～5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀。請回答以下問題：
（1）X是_______________，加入X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是___________________，生產(chǎn)中Y可選用_______（寫化學(xué)式）。
（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_______________
_________________________。

某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（）。
Ａ．24    Ｂ．25   Ｃ．26   Ｄ．27