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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

    （1）取一鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂時的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請你在圖3方框中畫出上述反應的反應速率與時間的定性關系曲線；
②已知鎂與鹽酸反應是放熱反應，從該反應事實中你得到的結論是____________________________。
（2）分別量取10.00mL1mol/L鹽酸和醋酸溶液加入如圖1所示裝置的錐形瓶中，同時將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全結束后，恢復到室溫。觀察到反應過程中產生H₂的快慢不同，但量筒中水的體積均為VmL。你認為造成上述反應速率不等的原因是_____________________。
（3）用鋁分別與H⁺濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀鹽酸反應，產生氣泡較快；鋁與稀硫酸反應，產生氣泡較慢。從反應本質看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同。在不考慮該實驗條件下溫度變化、操作和藥品純度的情況下，請你對上述實驗現(xiàn)象提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。
①你的假設_______________________________；
②實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

溫度相同、濃度均為0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（）。
A.③①④②⑥⑤  B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤  D.⑤⑥②④①③