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（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1  ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
則S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式可表示為
（2）NH₄Cl溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體          B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m n （填“＜”、“＞”或“=”）．

2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol CO （g）氧化為1mol CO₂ （g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：；E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=kJ/mol．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH₃）；
②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為．

（3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是．

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol 水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）．
A．反應前鹽酸溶液的溫度
B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗 序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=．

（1）設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
這個電池負極發(fā)生的反應是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應是：；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生（填化學式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

c(Na+)

c(C O 2- 3 )

=

20

9

＞2，其原因是（用離子方程式說明）：，

C1

C2

常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺ 濃度為c₂，則=；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質(zhì)的量為mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=，Y=．

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極的電極反應式為、負極的電極反應式為．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的化學方程式為；若電解一段時間后，石墨棒上產(chǎn)生標準狀況下的Cl₂ 224mL，電解后的溶液總體積為200mL，
則溶液的pH=．
（3）若每個電池甲烷通入量為 1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C?mol^-1，列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L （標準狀況）．

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應式為．

北京時間2008年2月21日上午11時26分，美國用導彈擊毀了失控的衛(wèi)星．美方稱，衛(wèi)星墜落地面時，燃料罐中裝有的約453kg聯(lián)氨（N₂H₄），可能發(fā)生泄漏，造成傷害．
（1）聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：．
（2）聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應的氧化產(chǎn)物是．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式．
（3）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為．

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ?mol^-1．
伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ?mol^-1．
SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：
SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=．
（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式為．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是．

（1）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu₂O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
則該方法的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=kJ?mol^-1．
【方法II】：電解法：基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應為：2Cu+H₂O 

電解  .

Cu₂O+H₂↑
該電解池陽極的電極反應．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備CU₂O，同時放出N₂，其化學反應方程式．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：

序號	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	溫度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．實驗的溫度：T₂T₁（填“＜”或“＞”）
B．實驗①前20min的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率（填“高”或“低”）
D．實驗②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．