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工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
     N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ?mol^-1
     N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
     NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=--26.35kJmol^-1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：．
（2）聯氨--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氨化鉀溶液．該電池放電時，正極的電極反應式為．
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影響如圖所示．
①請在圖中畫出400℃時對應的圖象．
②在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是（填字母）．

如圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖：

下列有關電池電極a，b，c，d的敘述正確的是（　　）

綠色、低碳、環(huán)保新能源是當今經濟社會關注的熱點．
I．如圖是太陽光伏電池光電轉換系統(tǒng)示意圖，由圖判斷：

N型半導體是電池的極；電流由極流向極（填X、Y）
Ⅱ．下列觀點符合科學道理的有：；
A．核電站能把化學能轉化為電能，應大力發(fā)展核能；
B．太陽光伏電池是把光能轉換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
C．大量使用鋰電池是開發(fā)環(huán)保新能源的舉措；
D．氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產量超過38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO₂（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：

（1）堿浸時，正極材料中溶解（填名稱）發(fā)生反應的化學方程式：；
（2）寫出濾液A中通入過量CO₂的離子方程式：；D溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：．
（3）酸浸發(fā)生反應的化學方程式是：；該反應若轉移0.5mole^-，則在標準狀況下產生O₂體積為L．

氨、肼（N₂H₄）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物．

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關反應的熱化學方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則△H₃=．
②在一密閉容器中，加入物質的量之比為1：3的N₂與H₂，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH₃的物質的量分數如圖1所示．則溫度為400℃、壓強為500×10⁵ Pa時，H₂的平衡轉化率最接近（填序號）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實際生產中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是．
④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與pH的關系．下列說法正確的是（填序號）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒時，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移動
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時負極的電極反應式為．
③肼與亞硝酸（HNO₂）反應可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣（標準狀況下），則疊氮酸的分子式為．

甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．
已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為（填序號），其原因是．
（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0
Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是．
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為．

某同學從資料上查到以下反應：

A、B為中學化學常見單質，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結構示意圖為．
②若反應中A和B的質量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學方程式．
④黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO₃與BO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂，寫出此反應的離子方程式．
（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應：AO+2H₂?AH₃OH．測得如下數據：

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學反應速率v（H₂）=．
②已知此溫度下該反應的平衡常數K=3，反應進行到10min時（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，其理由是．

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，
代替日益供應緊張的燃油．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是，該反應的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
①對于反應A，某溫度下，將4mol CO₂和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO₂）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應的平衡常數
②對于反應B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉化率是
A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．再充入1mol CO和2mol H₂
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標準狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質量為g．

通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實驗室和生產中應用廣泛．
（1）火箭推進器中分別裝有聯氨（N₂H₄）和過氧化氫，它們發(fā)生反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1
又知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1
請寫出N₂H₄（l）與O₂（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l） 的熱化學方程式：．
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為．
（3）過二硫酸銨法是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含 H₂SO₄的（NH₄）₂SO₄溶液制�。∟H₄）₂S₂O₈，如圖1所示，再加熱水解即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．

①電解時，陽極的電極方程式；
②寫出生成H₂O₂的反應的化學方程式：．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能降解有機污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實驗條件下進行如下實驗，測得p-CP的濃度隨時間變化關系如圖2所示．

實驗 編號	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
			H2O2	Fe2+
Ⅰ	298	3	6.0	0.30
Ⅱ	313	3	6.0	0.30
Ⅲ	298	10	6.0	0.30

①請根據實驗I的曲線，計算降解反應
在50～150s內的反應速率ν（p-CP）=mol?L^-1?s^-1．
②實驗Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請分析原因：．
③實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，．

如圖是一種以某燃料電池為電源，對氯化鈉溶液進行電解的裝置．該燃料電池的電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂），在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．
（1）下列對該燃料電池的說法中正確的是
A．電池工作時，在熔融電解質中，O^2-定向移向負極
B．a處通入空氣，發(fā)生氧化反應：O₂-4e^-=2O^2-
C．b處通入丁烷，電極反應為：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O
D．電池總反應為為：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
（2）若X電極為鐵，Y電極為石墨，則在石墨電極上發(fā)生的電極反應是：．
（3）若X電極為鐵，Y電極為石墨，U形管中裝有200mL濃度為3.5mol/L的NaCl溶液．
①檢驗Y電極上生成的物質的實驗方法是．
②若消耗燃料丁烷0.02mol，則電解裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為L．

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進行反應①．開始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO₂的轉化率是，該溫度下的平衡常數K=．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（S

O

2- 3

）：n（HS

O

- 3

）變化關系如下表：

n（S O 2- 3 ）：n（HS O - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（HS

O

- 3

）＞c（S

O

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）