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隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是（填序號）
A．釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅(jiān)固的氧化膜
C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度
（2）在溫度較低時(shí)，溶液中釩酸鹽會轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在溫度較高時(shí)，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
寫出H₂還原V₂O₅得到V₂O₃的熱化學(xué)方程式：；
（4）用釩酸鈉（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等雜質(zhì)離子）制備高純V₂O₅流程如下：
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是；
②在25℃時(shí)，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若凈化后溶液中的Mg²⁺的平衡濃度為 1.0×10^-4 mol?L^-1，則溶液中c（P0₄^3-）=；
③加入NH₄Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為；
④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．
（2）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖．若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對應(yīng)的溫度可能是．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備．發(fā)生反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min	CH4（mol?L-1）	H2O（mol?L-1）	CO（mol?L-1）	H2（mol?L-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=mol?L^-1；前2min內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為．
②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，其中：第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是，最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是．

將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的，該極的電極反應(yīng)是，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是．

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)．某種鎂二次電池的反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg_xMo₃S₄，下列敘述不正確的是（　�。�

Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）．
Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

 如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置燒杯中裝有滴加幾滴酚酞試液的飽和NaCl溶液，c、d均為石墨電極，接通直流電源．
（1）c極的電極反應(yīng)式；d極的電極反應(yīng)式；
（2）電池總反應(yīng)的離子方程式；
（3）電解開始d極上的現(xiàn)象
（4）氫氧燃料電池因其零污染，越來越受到重視，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入氫氣，
電解質(zhì)是硫酸溶液，其正極的電極反應(yīng)式；放電時(shí)，SO₄^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．電池使用一段時(shí)間后，電池中的電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．為減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．
已知：在101kPa下，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
（1）CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=．
（2）如圖為1molH₂與足量O₂反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=．
（3）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式．