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| A、原子序數(shù)：X＜Y＜Z | B、元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z | C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3 | D、電子層數(shù)：X＞Y＞Z |
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A、CO2的比例模型： | B、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： | C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 | D、甲基的電子式： |
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A、氯化氫分子的電子式： | B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 | C、乙酸中的官能團(tuán)：-COOH | D、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
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A、具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是
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B、NH3的形成過程為： | ||
| C、HCN的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N | ||
| D、有機(jī)還原劑LiAlH4中，氫顯-1價 |
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| A、23He和13H互為同位素 | B、23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2 | C、23He代表有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子 | D、23He原子核外電子數(shù)為2 |
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| A、離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強(qiáng) | B、共價鍵的本質(zhì)是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成 | C、分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子內(nèi)部共價鍵強(qiáng)弱決定 | D、原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成 |
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| A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 | B、16O2比18O2沸點(diǎn)更低 | C、2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng) | D、13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 |
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元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）| A、②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小 | B、⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低 | C、元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢB族 | D、①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 |
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A、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： | B、氮原子的軌道表示式： | C、CO2的比例模型： | D、氨氣分子的結(jié)構(gòu)式： |
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| A、元素的質(zhì)量數(shù) |
| B、原子的質(zhì)量數(shù) |
| C、元素的平均相對原子質(zhì)量 |
| D、元素的近似相對原子質(zhì)量 |
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