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一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表

反應時間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c（X）/（mol?L-1）	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min時用Z表示的平均反應速率v（Z）=．
（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結論是．由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度a為mol?L^-1．
（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫兩頂）
（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)（填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為
，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO

2- 3

）：n（HSO

- 3

）=1：1時，pH=7.2]（填字母）．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（SO

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）+c（OH^-）

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列示意圖1中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數(shù)將（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

礦物斜長石（主要成分為KAlSi₃O₈）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）將斜長石用氧化物的形式表示為．
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是．該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是；寫出其中一個反應的化學方程式．
（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 溶出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是（選填編號）．
a．充分攪拌                              b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強                     d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（4）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是．

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，則該反應的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率為．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常數(shù)K=．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO₂氣體，達到化學平衡時，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為．

天然溶洞中甲處的某塊石灰石幾萬年后部分遷移去了乙處，在這個過程中起類似催化作用的物質(zhì)是和．該過程離不開溫度的變化，其中（甲、乙）處的平均氣溫更高．

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）恒溫恒容時，lmol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時間是．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為．

在2L的密閉容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為．

對于可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（3）使用催化劑，正反應速率，逆反應速率CO的轉(zhuǎn)化率
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強，正反應速率，逆反應速率，平衡向方向移動．