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B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl₃水解成為Al（OH）₃的中間產(chǎn)物，其化學通式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑．某合作學習小組的同學在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO₂及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學方程式為：．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH₂O=Al₂（OH）_nCl_6-n+3H₂↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點有：（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時，適宜在110℃左右，你認為適宜的加熱方法是．
（4）丁組同學對甲、乙、丙組同學制得的樣品進行定性實驗，請你補充下列實驗報告

實驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	用激光筆照射甲組制得的PAC溶液	光亮的通路
②	取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿	變成玫瑰紅色
③	取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

（5）戊組同學對丙組固體樣品請質(zhì)檢部門用²⁷Al-NMR測試，其中的分散質(zhì)主要是：Al₁₃O₄（OH）₂₄Cl₇，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．

（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式為．
（2）呼吸面具中，Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（3）制取氧化鈉通常利用反應(yīng)：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，而不采用Na在氧氣燃燒的方法，采用此法的原因是．該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是，當反應(yīng)中生成氣體11.2L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子為mol．

聚合氯化鋁晶體[A1₂（OH）_nCl_6-n．?H₂O]_m是介于AlCl₃和Al（OH）₃之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是（用化學式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是；
（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用（填編號）；
a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A1₂O₃    e．NaAlO₂
（5）為測定[A1₂（OH）_nCl_6-n．?H₂O]_m中的n值，進行如下實驗：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg固體．此過程可能用到的  下列儀器有；
a．蒸發(fā)皿    b．坩堝    c．研缽  d．試管
②另取a g晶體，進行如下操作：，
用A試劑溶解→加足量AgNO₃溶液→操作c→烘干→稱量為c g固體．試劑A為，操作C為、（填操作名稱）．n=（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質(zhì)．回答下列問題：
（1）反應(yīng)Al₂O₃+N₂+3C 

高溫  .

2AlN+3CO中，氧化劑是
（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH₄⁺．請完成下列實驗步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性
步驟2：．
（3）AlN也可以與強堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=+
（4）Al ₄C₃與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學方程式如下：
CH₄+4CuO 

△   .

 CO₂+2H₂O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

Ⅰ．測定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N₂
⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是．
Ⅱ．為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
→→→E，試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為．Al（OH）₃是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）₃顯兩性的電離的離子方程式．