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中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖K8-4所示．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：．
（2）A、B、H的化學式：A、B、H．
（3）①H₂O₂分子的電子式為．
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：．
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：．

如圖所示：A、B、C、D為中學化學常見單質或化合物，下述反應均源于中學化學教材，按要求填空．

（1）若A為黑色還原性單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，則反應的方程式為．
（2）若A為紅色單質，該反應在常溫下劇烈發(fā)生，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為．
（3）若A為黑色氧化性粉末，C為氣態(tài)單質，產生1mol C，被氧化的B的物質的量為，寫出反應的離子方程式：．
（4）若A為白色乳狀物，其溶解度隨溫度升高而降低，則該反應在工業(yè)上可用于制備．

已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，G是一種重要的工業(yè)產品．C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子質量之間的關系為M（F）=M（E）+16．試回答下列問題：


（1）A中所含化學鍵的類型為，寫出B的一個用途．
（2）將固體A加入CuSO4溶液中的主要現(xiàn)象是．
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應的離子方程式：．
（4）寫出反應②的化學方程式，若是氧化還原反應，請標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）經測定，反應④中每生成1.0g X，放出3.2kJ的熱量（常溫下）．試寫出反應④的熱化學方程式：．

如圖所示①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）①③④的化學式分別是、、．
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是．
（3）鎂條與②反應的方程式為．

如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）B的化學式是，目前B已被用作的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是．
（3）A和a溶液反應的離子方程式是．
（4）C和過量的鹽酸反應的離子方程式是．

甲、乙、丙、丁四種物質有如圖所示的轉化關系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應可生成乙，寫出反應的離子方程式：；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質的化學方程式：；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：；
②以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準晶體．將相同質量的此準品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產中重要反應之一．
①寫出實現(xiàn)NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄轉化的配平并標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式：；
②已知：還原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃過量，還可能與上述生成物中的反應，離子方程式為．

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為．
（2）A的電子式為，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：① ③．
（4）A和E反應生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為，離子濃度由大到小的關系．

甲、乙、丙三種物質都含有A元素，只有甲是單質，其轉化關系如圖所示：
（1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個中子的核素A可用符號表示為，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ．試寫出甲與乙相互反應的熱化學方程式．
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，其在點燃條件與氧氣反應生成乙．若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學方程式為．