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在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化．明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．其中B是兩性氧化物，D是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種氣體，G是一種黑色金屬氧化物．

（1）寫出A-G的化學式：
A是；B是；D是；E是；F是；G是．
（2）寫出明礬溶液和過量NaOH溶液反應的離子方程式；
（3）金屬單質(zhì)D可以跟黑色的金屬氧化物G在高溫下反應生成另一種金屬單質(zhì)，寫出該反應的方程式．

如圖所涉及的物質(zhì)中，C、D、E均為單質(zhì)，且E為日常生活中常見金屬，其余均  為化合物．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）．請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式
A，F(xiàn)，H．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是（填化學式）．
（4）寫出反應②的化學方程式．
（5）向G中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為．

A、B、C、D四種化合物的焰色反應均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反應生成C；B和E反應可生成C和另一種無色無味氣體F．請回答下列問題：
（1）寫出E、F的化學式：E，F(xiàn)．
（2）寫出B和E反應的化學方程式：．
（3）寫出D和A反應的離子方程式：．

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18，下列框圖中部分反應條件已略去．

試回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是．（填序號）
（2）寫出反應②的化學方程式：
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應滿足n（G）：n（F）
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為．
（5）t℃時，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應，2min后達到平衡n（K）=0.2mol，此時保持溫度不變，體積減半，則E的體積分數(shù)如何變化（填“增大”、“不變”、“變小”）

如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導致溫室效應．反應③常用于實驗室制取氣體B．

請回答下列問題：
（1）C的分子式為，J的電子式為．
（2）寫出反應①的離子方程式．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）C、M有相似的化學性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性． C、M具有其他不同化學性質(zhì)的原因是．

已知固體A的焰色反應呈黃色、D、G在常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．   
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A，E
（2）寫出反應①的化學方程式：；寫出反應③的離子方程式：．
（3）把D通入到F的濃溶液中反應開始時的離子方程式為，若繼續(xù)通入D直至過量，則有細小晶體析出，其反應的離子方程式為；析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應的離子方程式是．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及部分生成物已略去）．其中，組成單質(zhì)A的元素在地殼中的含量居第四位；純凈的C可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰．請按要求回答問題：

（1）寫出A、B和C的化學式：A，B，C．
（2）B與F反應的離子方程式是．
（3）A與D溶液反應的離子方程式是．
（4）在實驗室里，用下圖裝置制取純凈干燥的氣體B．

①上圖裝置并不完善，請在方框內(nèi)畫出丁的裝置圖，并注明試劑名稱．
②欲除去氣體B中的HCl，甲裝置中應選用的試劑為（填序號）．
a．飽和氫氧化鈉溶液    
b．飽和食鹽水  
c．飽和氨水
③儀器K、M的名稱分別是、．乙裝置中盛放的試劑名稱為，其作用是．
④實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制取氣體B，M中反應的離子方程式為．

B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式．
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式．
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為．
（6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式．

A、B、C、D、E、F、X存在如圖甲所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．X可能是強酸，也可能是強堿．

（1）A的化學式是．
（2）若X是強酸，將D與Cl₂同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）若X是強堿，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物．
 ①過量的B跟Cl₂反應的化學方程式為．
②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學方程式為．