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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F的分子構(gòu)型為；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時(shí)，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，寫出電解B的水溶液的離子方程式．

根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象推斷并填寫空白
已知：1、A屬于單質(zhì)  2、A與某溶液反應(yīng)，生成氣體和溶液B

（1）A是，白色沉淀H是，C溶液是
（2）寫出紅褐色沉淀F與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
（3）白色沉淀E在空氣中放置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（4）若用兩種試劑檢驗(yàn)B溶液中的陽離子，兩種試劑分別是（填先使用的）和（填后使用的）．

常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A； B．
C； D．
（2）寫出B的電離方程式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A→B．
D→A．

如圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．據(jù)圖填寫．

（1）B的化學(xué)式是
（2）B和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
（3）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
（4）B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①反應(yīng)2C+G

高溫  .

2B+H，并放出大量的熱，該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）單質(zhì)A的分子式為，化合物I的分子式為；
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式； J的化學(xué)式
（2）反應(yīng)③的離子方程式
（3）反應(yīng)②的離子方程式
（4）沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式．

已知A為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬，而X、Y為中學(xué)化學(xué)中常見的非金屬單質(zhì)．C、X、E、F、G常溫下為氣體，J為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解，現(xiàn)用A和石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液形成原電池物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分反應(yīng)的條件和生成物已被省略）

上圖中H的濃溶液與熾熱的Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)⑦，生成C、G的同時(shí)也生成了J．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）金屬A為，操作a是將D溶液與HCl的氣流中蒸干，HCl所起的作用是．
（2）寫出E的電子式，該分子的空間構(gòu)型，C的結(jié)構(gòu)式．
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．
（4）原電池①的總反應(yīng)為．
（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

物質(zhì)A～X有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件沒有列出）．其中B、C、D為常見單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬．常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色．將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見的強(qiáng)酸．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成C的元素在周期表的位置是；B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)現(xiàn)J→D的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是（填化學(xué)式）；若X是常見金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為．
（4）室溫時(shí)，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H⁺）=mol/L，若用惰性電極電解析出3.2g B，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

下列框圖中，各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個(gè)反應(yīng)，M是紅褐色物質(zhì)，且難溶于水．

試回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式是；D的化學(xué)式是．
（2）檢驗(yàn)L中金屬陽離子的常用方法是．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．在此反應(yīng)中，如果有6.4gCu參加反應(yīng)，則被還原的H的質(zhì)量是g．