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粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物，進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體．同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色．
（1）①產物中的單質是．該反應的化學方程式為
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是；．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是；．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為．

將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）．
（2）合金中鎂和鋁的質量．

現(xiàn)有SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定濃度的鹽酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴加NaOH溶液．在滴加的過程中，產生沉淀的物質的量和加入NaOH的物質的量關系如圖所示．求：
（1）所用鹽酸的物質的量濃度；
（2）混合物中Al₂O₃的質量；
（3）a的取值范圍為多少？

將Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反應，固體全部溶解，生成標況下的氣體x ml，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．求：
（1）若V_a=30ml，V_b=80ml，V_c=90ml，求：
①HCl溶液的體積V（HCl）=ml．
②Mg、Al的物質的量之比為

n(Mg)

n(Al)

=．
③產生氣體的體積為x=ml．
（2）若V_a=30ml，V_c=90ml，求V_b的取值范圍．

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H₂．
試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質的量之比．
（3）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H₂的體積（標準狀況下）．

有一無色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、CO

2- 3

、Cl^-、NO

- 3

等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實驗：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用如圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在，一定不存在．
（2）上述溶液中至少有、（填化學式）等物質混合而成；其物質的量比為．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式．

乙醇汽油可作為發(fā)動機燃料，即汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．
（1）乙醇完全燃燒的化學方程式為．
（2）下列關于乙醇汽油的說法中正確的是．
A．乙醇汽油是一種新型化合物
B．使用乙醇汽油能減少石油資源的消耗
C．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇汽油
（3）車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是．

有關物質間轉化關系如圖，試回答：

（1）轉化①的反應條件為．
（2）轉化②的化學方程式為．轉化③的離子方程式為．
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇（填名稱）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，結果Al³⁺離子有

1

3

轉化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為mL．

往200ml 1mol∕L的氯化鋁溶液中滴加1mol∕L的氫氧化鈉溶液，滴加過程中產生的沉淀量如下圖所示．請回答下列問題：

（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液體積為時，沉淀量最大．
（2）若氫氧化鋁的質量為7.8克時，加入氫氧化鈉的溶液體積可能是．
（3）假設溶液的體積可以相加，求B點溶液中偏鋁酸鈉的物質的量濃度．．

鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）；
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：；
（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素．常加入過量的，反應的離子方程式：．