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X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列問題：
（1）Y、Z的元素符號分別是、．
（2）Z₂W的電子式是．
（3）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（4）Z₂WY₃與X₂WY₄反應(yīng)的離子方程式是：．

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素編號	相關(guān)信息
X	X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
Y	Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z	Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個
W	W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104sl

（1）X位于元素周期表的第周期族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是，常溫下形成的晶體類型是 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是 （填元素符號），Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號是．
（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
則：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△HkJ?mol^-1．

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是
①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC₂屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B₂互為等電子體的分子為；
（3）A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取雜化，且一個分子中有個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是 （填物質(zhì)名稱），其主要原因是；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是，E元素在周期表中的位置是
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于化合物（填“離子”或“共價”）
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符號為；
（2）物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：．

有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請回答：
（1）寫出A的最高價的氧化物的電子式．
（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：丙溶液呈堿性的原因．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①甲溶液+乙溶液：；②丁溶液+丙溶液：．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B	陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C，E．
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
③B、C元素形成的化合物與A₂B反應(yīng)的二個化學(xué)方程式：．

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的電子排布式，下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是（填序號）．
a．H₂C=CH-C≡CH    
b．CH₂=C（CH₃）-CH₂-CH₃
c．C（CH₂OH）₄
d．
e．
f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于晶體，其化學(xué)式為．
（2）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．
圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B，C，E．
（2）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是．
若Y在水溶液中完全電離成三種離子，則該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是．
（3）僅由此五種元素構(gòu)成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生的置換反應(yīng)有：、（寫出兩個化學(xué)方程式）．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度分別用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，則c（H⁺）₁c （H⁺）₂（填＞、=或＜）．

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中（用化學(xué)式表示）的沸點較高，原因是．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有個．