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四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素

A

B

C

D

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息

價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子．

第三周期中電離能最小的元素．

原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為．
（3）元素B的氫化物熔點(diǎn)比水低，原因是．
（4）元素B和C形成的化合物屬于（填“離子”、“原子”或“分子”）晶體．
（5）元素D形成的化合物D₂H₂屬于（填“極性”或“非極性”）分子．D₂H₂分子中含個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，其中σ鍵的鍵能（填“＞”、“＜”或“=”）π鍵的鍵能．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請(qǐng)回答：
（1）寫出E元素在元素周期表中的位置為．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過(guò)程：．
（4）以上元素中原子半徑最大的是金屬性最強(qiáng)的元素是（均用元素名稱回答）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備G的氫化物的化學(xué)方程式：．
（6）如果向D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個(gè)過(guò)程中相應(yīng)的現(xiàn)象是．
②相應(yīng)的化學(xué)方程式：．

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無(wú)論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE₂來(lái)制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出工業(yè)上由FE₂制取化合物己的化學(xué)方程式．
（4）EC₂是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC₂的變化情況，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC₂隨時(shí)間變化的主要原因是．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：．

X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsⁿnp²ⁿ，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體．又知四種元素分別形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置是；基態(tài)時(shí)Y的電子排布式是；
（2）比較元素Y和Z的第一電離能：YZ（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX₃通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成Y的單質(zhì)和一種鹽M，Y的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為，鹽M的晶體類型是；
（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學(xué)方程式是；
（4）已知Y₂X₄和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．12.8g液態(tài)Y₂X₄與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：
2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
寫出液態(tài)Y₂X₄和氧氣反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和液態(tài)X₂Z的熱化學(xué)方程式．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)都相等
Y	Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)比電子層數(shù)多1
Z	可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請(qǐng)回答：
（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是．Y單質(zhì)分子中含個(gè)π鍵，試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系＞＞．（填元素符號(hào)）
（2）X與Z形成的最簡(jiǎn)單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由（填“極性”、“非極性”） 鍵構(gòu)成的（填“極性”、“非極性”）分子
（3）一定條件下Z與Y可形成YZ₃，YZ₃與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應(yīng)的方程式．
（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，屬于（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，該晶體結(jié)構(gòu)中X-X-X鍵角為．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2時(shí)成對(duì)電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)），其原因是．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₄分子中含σ鍵mol．

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子總數(shù)相同，X、W形成的化合物中核外電總子數(shù)為18，Q與W同周期，Q在本周期中原子半徑最大，Z與W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃．
（1）YZ₂是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得YZ₂的相對(duì)分子質(zhì)量比理論值大，原因是（用化學(xué)方程式表示）：；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四個(gè)原子核的二元化合物，這兩種化合物的電子式分別為、．
（3）一定條件下，X、Y形成的液態(tài)化合物可發(fā)生微弱的電離，電離出的微粒都含有10電子，則該化合物的電離方程式為．
（4）分別含有X、Z、Q、W四種元素的兩種化合物的水溶液混合，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
（5）已知有反應(yīng)：2QYZ₂+6Q=4Q₂Z+Y₂，不采用Q在空氣中燃燒而采用此法制取Q₂Z的原因是：．

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)為10的分子X(jué)、Y、Z．C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ．E的原子序數(shù)為29．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（2）X是含有鍵（填“非極性”或“極性”，下同）的分子．
（3）A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（4）Y分子的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化．
（5）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（6）Y是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因．
（7）寫出E²⁺的電子排布式，并寫出E²⁺在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子方程式．

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是（填化學(xué)式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：．
（4）EC₂與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．