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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是 （填字母序號(hào)）．

（3）某溫度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol^-1，則由S（s）生成2molS0₃（g）的△H為
（4）檢驗(yàn)SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為．

Ⅰ、奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷，奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->能和能．已知22g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量 1110.75kJ．
請(qǐng)完成丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O；△H=
請(qǐng)?jiān)趫D中表示出該反應(yīng)的能量變化．
Ⅱ根據(jù)圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）的熱化學(xué)方程式為；
（2）的熱化學(xué)方程式為．

熱化學(xué)方程式中的△H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

（1）如圖Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）已知：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ?mol^-1，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ?mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=19kJ?mol^-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．

已知101kP時(shí)，1mol白磷（P₄）固體完全燃燒生成P₄O₁₀ 固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P） 固體完全燃燒生成P₄O₁₀ 固體，放熱738.5kJ，據(jù)此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉(zhuǎn)化為白磷是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“強(qiáng)”、“弱”）；白磷一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，斷裂舊鍵所吸收的能量（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關(guān)系屬于
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同素異形體   ④同位素．

工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）．
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．（填序號(hào)）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H₂E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時(shí)移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	C（CH3OH）/（mol/L）	c1	c2	c3
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列分析正確的是．（填序號(hào)）
A．2c₁＜c₃ B．2p₁＜p₃     C．|a|+|b|=90.8     D．α₁+α₃＞1．

工業(yè)上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
（2）合成甲醇的方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H₂）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是．
（3）當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)和相等，反應(yīng)物和生成物的保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式．
（2）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：．

（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1則反應(yīng)②的△H₂=kJ?mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進(jìn)入極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．