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A、石灰水

B、CaCl2溶液

C、Ba（NO3）2溶液

D、Ca（HCO3）2溶液

A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B、CO2和SiO2的化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

C、CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)

D、Na2O中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1，可推出Na2O2中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)之比為1：1

A、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

B、“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量較高

C、A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

D、在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

A、合成NH3（焦碳、空氣、水）

B、煉鐵（鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣）

C、生產(chǎn)乙烯（酒精、濃硫酸）

D、水泥工業(yè)（石灰石、粘土）

A、在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

B、在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C、在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室

D、工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

A、在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白霧產(chǎn)生

B、碘和鋅在少量水作用下劇烈反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生

C、鐵酸鉀（K2FeO4）和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來(lái)水消毒及凈化

D、在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會(huì)變質(zhì)

A、該工藝中原料是食鹽、氨、二氧化碳及水，最終產(chǎn)品是純堿和氯化銨

B、工藝中M I處吸氨與MⅡ處的目的完全相同

C、該工藝中CO2再利用，可以減少溫室氣排放

D、該過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2

A、根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)，推知有反應(yīng)：SiO2+H2O=H2SiO3

B、根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離原理，推知1mol?L-1NaHSO4溶液中HSO   - 4 濃度為1mol?L-1

C、根據(jù)蓋斯定律，推知在相冋條件下，紅磷或白磷燃燒生成1molP2O5回體時(shí)，放出的熱量相等

D、根據(jù)同主族物質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性，推知CsOH屬于強(qiáng)堿

如圖所示表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，試回答：
（1）該反應(yīng)的類(lèi)型屬于反應(yīng)；
（2）在反應(yīng)中，氫分子變成，氯分子變成，它們相互結(jié)合成新的分子是；
（3）保持氫氣化學(xué)物質(zhì)的最小粒子是，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是，因此在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是．

侯氏制堿法原理是：將NH₃和CO₂氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO₃和NH₄Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO₃ 再加熱制得純堿．其流程如下：

參照下表：

物質(zhì)	CO2	NH3	NaHCO3	NH4Cl	NaCl
溶解度（20℃）	V水：V二氧化碳=1：1	V水：V氯氣=1：700	9.6g	37.2g	ag

回答下列問(wèn)題：
（l）氣體A、B依次是
A、CO₂，NH₃ B、NH₃，CO₂ C、任何順序都可以
（2）寫(xiě)出（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式：由反應(yīng)原理可知，a9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名稱(chēng)是：，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：．
（4）經(jīng)步驟（Ⅲ）所得液體中含有的鹽為（寫(xiě)化學(xué)式）：經(jīng)過(guò)（填操作名稱(chēng)）后可以得到化肥．
（5）每當(dāng)通入NH₃44.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為．