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[化學與技術]
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：．
（2）上述流程中，工業(yè)上分離H₂、CO₂合理的方法是．
A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO₂液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行，目的是；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：．
（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況．

A、A

B、B

C、C

D、D

在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為．
（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關系：
（3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過程中有關反應的離子方程式：
①．②．⑤．

I．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術．其脫硝機理如圖甲，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖乙所示．
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件．
Ⅱ．有學者設想以圖丙所示裝置用電化學原理將燃煤煙氣中的CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．科研人員希望每分鐘從C處獲得50mL 10mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分數(shù)為1%）的速率為L/min（標準狀況）．
Ⅲ．（1）圖是丁1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是，△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為．
寫出甲醇燃料電池在酸性條件下的負極電極反應式．