欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO

- 2

+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→→→→．
（2）關閉彈簧夾K₁，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體含有NO．依據(jù)的現(xiàn)象是．
②裝置E的作用是．
（3）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是．
（5）工業(yè)生產中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．

在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質反應的實驗探究．他們根據(jù)氧化還原反應原理推測硫的氧化產物，提出三種假設：
Ⅰ．只有H₂SO₄ 
Ⅱ．只有SO₂ 
Ⅲ．SO₂和H₂SO₄都有．
為了探究是哪一種情況，他們設計了下列實驗流程及步驟：

①實驗所得氣體折算成標準狀況為1.792L．
②混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．請回答下列問題：
（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應方程式為．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有．
（3）收集到的氣體中含有，假設 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物質的量濃度是，該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=，y=，z=．
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁a₂．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

某化學興趣小組同學在馓“證明海帶中存在碘元素”的實驗時，對課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I^-形式存在”產生了疑問．久置KI固體被氧化變質，呈淺黃色（有I₂），KI固體直接加熱時，為什么不被氧化呢？因此，小組同學針對I^-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進行了實驗探究．   
提出假設：根據(jù)久置KI固體會被氧化而變質，結合空氣的成分，首先排除和稀有氣體的影響．然后對KI變質條件提出合理假設：
假設一：需要H₂O的參與；   
假設二：需要CO₂的參與；   
假設三：．
實驗驗證：（1）為了驗證假設二，小組同學設計了以下實驗方案；取10mLKI溶液（濃度較大）于5支試管中，向試管中通入CO₂氣體或者滴加鹽酸．一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現(xiàn)象見下表：

試管序號	1	2	3	4	5
通入CO2時間/min	0	1	5
滴加鹽酸/滴	0			3	6
溶液中顏色對比	無色	淺黃色→黃色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的顏色對比	無色	淺藍色→藍色（依次加深）

小組同學通過實驗現(xiàn)象深入思考了CO₂在反應過程中的作用，得出結論：CO₂氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供環(huán)境．寫出此實驗中CO₂與KI反應的化學方程式．
（2）為了驗證I^-被氧化是否必須要有H₂O的參與，小組同學設計了以下實驗驗證：

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
①取一份純凈的KI固體，分成兩等份；	/
②一份加入到裝有   的集氣瓶A中； 一份加入到裝有   的集氣瓶A中； ③幾天后觀察．

交流提高：由于空氣中CO₂和水蒸氣的含量很低，導致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化．長時間保存碘化鉀需要避光、．

下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置．請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性．
（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl₂的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來．
①A中的反應化學方程式是．
②B中盛放的試劑是，C中盛放的是CCl₄溶液，其作用是，D中盛放的試劑是，實驗時看到的現(xiàn)象是．
③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入．
（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→→ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂0₃_5H₂0裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K₁關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K₂，關閉K₁即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過、、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是、．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO

2- 4

全部轉化為Cr₂O

2- 7

；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
①Cr₂O

2- 7

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

．
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO₂制備MnSO₄?H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸過程發(fā)生反應：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）酸浸時SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為．酸浸時SO₂的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是．

（2）濾渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是．
（4）操作IV的步驟為、、過濾、洗滌、干燥．
（5）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為：．
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時認為已經完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算25℃時Zn（OH）₂溶度積K_sp為（不需計算過程）．