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科目： 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、t℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-8

B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C、t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag₂CrO₄的K_sp相等

D、t℃時(shí)，將0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入20mL，01mol?L^-1 KCl和0.01mol?L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A、室溫下，pH=10的0.1 mol?L^-1氨水中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1

B、體積相同、pH相同的醋酸、鹽酸和足量金屬Zn反應(yīng)放出等量的H₂

C、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衝（H⁺）、c（OH^-）都會(huì)增大

D、將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式是SO₂+H₂O+2ClO^-SO₃^2-+2HClO

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科目： 來(lái)源： 題型：

把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是（　　）

A、CH₃COOH溶液

B、NaOH溶液

C、FeCl₃溶液

D、NaCl溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．他設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是（　�。�

A、先配制一定量的0.10mol?L^-1的CH₃COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B、先配制一定量0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差大于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C、先測(cè)0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋?zhuān)贉y(cè)pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D、配制一定量的CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH 一定為14-a

B、某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F^-濃度為0.15mol/L

B、已知

共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

則可以計(jì)算出反應(yīng)

的△H為-384kJ?mol^-1

C、常溫下，pH=7的CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D、常溫下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液與2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的數(shù)目相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后c （Ag⁺）和K_sp（AgCl）均保持不變的是（　�。�

A、加熱

B、加水稀釋

C、滴加少量1mol/L鹽酸

D、滴加少量1mol/L AgNO₃溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
（　　）

A、

B、

C、

D、/

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag₂S
顏色	白	黃	黑
K_SP（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列敘述不正確的是（　�。�

A、溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B、25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

C、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

D、25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、0.01 mol?L^-1氨水與0.01 mol?L^-1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（H⁺）=c（OH^-）

B、氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

C、25℃時(shí)，將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b

D、25℃時(shí)，

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

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