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一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+QkJ?mol^-1 維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、3s內(nèi)的平均速率為：v（PCl3）=0.1 mol?L-1?s-1

B、達(dá)到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D、其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5（g），則達(dá)新平衡時，c（PCl5）＞0.4mol?L-1

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某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　　）

A、在T2和n（A2）不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c＞b＞a

B、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C、達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D、若T2＞T1，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＞vb

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在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A₂和B₂，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），分別在某一同時刻測得其中AB₃所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B、E、F二點尚未達(dá)到平衡

C、H、I二點尚未達(dá)到平衡

D、G、H、I三點已達(dá)平衡狀態(tài)

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已知，圖一表示的是可逆反應(yīng)CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（c）與時間（t）的關(guān)系．圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，下列說法正確的是（　　）

A、圖一的t2時刻和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B、若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

C、圖一表示在新條件下達(dá)到平衡時V′（正）＞V′（逆），圖二表示在新條件下達(dá)到平衡時V′（正）＜V′（逆）

D、其他條件不變，分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

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在一定溫度不同壓強(qiáng)（p₁＜p₂）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L?s）

B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C、反應(yīng)開始到10s時，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/（L?s）

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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