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科目： 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
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（1）寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，則
①p1
 
（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在p1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）
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（3）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
則反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目： 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。↖）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
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若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)（I）產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目： 來源： 題型：

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變            
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2．該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
催化劑
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應(yīng)進行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：精英家教網(wǎng)
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是
 
．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過程中水的電離平衡
 
移精英家教網(wǎng)動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進行，請設(shè)計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時，負極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�
A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的限度B、一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物肯定是Al2O3或Al（OH）3D、在同一氧化還原反應(yīng)中，同種元素在被氧化的同時也可能被還原

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精英家教網(wǎng)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖相符合的是（　　）
A、平衡狀態(tài)I后，增加反應(yīng)物濃度，達到平衡狀態(tài)ⅡB、平衡狀態(tài)I后，升高溫度，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，由此推知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、平衡狀態(tài)I后，增大壓強，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，由此推知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)D、平衡狀態(tài)I后，使用適宜催化劑，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol；當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色
 
；D中的氣體顏色
 
．
（2）25℃時，2NO2??N2O4達到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達平衡后．B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”） A 容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)．

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